quimica basica practica 1
Páginas: 6 (1273 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2013
OBJETIVO:
El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción química.
CONSULTAS TEORICAS
ESTEQUIOMETRIA
El termino estequiometria, es la acepción española de las voces griegas Stoicheion (elemento) y Metron (medida), es decir estequiometria significa forma de medir y/o calcular la cantidad de materia en su forma deelemento o compuesto, que interviene en un proceso quimico de transformación. Propiamente, estequiometria es la parte de la química encargada del estudio de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en reacción química.
Por su importancia, la estequiometria se emplea en todos los campos del saber y del hacer químicos, y muy especialmente en los procesos químicosindustriales. El estudio de la estequiometria se basa fundamentalmente en el conocimiento de las formulas de los compuestos que interviene en una reacción química. Se requiere destreza y un poco de malicia para balancear adecuadamente las ecuaciones químicas y capacidad para tener presente los requerimientos de masa que exigen las relaciones estequiometricas.
En definitiva requiere capacidad paraemprender cálculos de masa involucrada en una reacción. Por su carácter cuantitativo, la estequiometria se convierte en uno de los pilares fundamentales de la química.
La estequiometria define peso atomico y peso molecular que son valores necesarios para emprender cálculos químicos. Estos valores se basan en la masa atómica de los elementos y en las masas moleculares de los compuestos y son las basescon las cuales se emprenden todos los cálculos en química.
En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de laconcentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que midelas proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones:unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependendirectamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol mol-gramos gramos-gramos mol-volumen volumen-gramos volumen-volumen
Lasrelaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es:
Los datos para calcular el factor molar se obtienen de los...
El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción química.
CONSULTAS TEORICAS
ESTEQUIOMETRIA
El termino estequiometria, es la acepción española de las voces griegas Stoicheion (elemento) y Metron (medida), es decir estequiometria significa forma de medir y/o calcular la cantidad de materia en su forma deelemento o compuesto, que interviene en un proceso quimico de transformación. Propiamente, estequiometria es la parte de la química encargada del estudio de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en reacción química.
Por su importancia, la estequiometria se emplea en todos los campos del saber y del hacer químicos, y muy especialmente en los procesos químicosindustriales. El estudio de la estequiometria se basa fundamentalmente en el conocimiento de las formulas de los compuestos que interviene en una reacción química. Se requiere destreza y un poco de malicia para balancear adecuadamente las ecuaciones químicas y capacidad para tener presente los requerimientos de masa que exigen las relaciones estequiometricas.
En definitiva requiere capacidad paraemprender cálculos de masa involucrada en una reacción. Por su carácter cuantitativo, la estequiometria se convierte en uno de los pilares fundamentales de la química.
La estequiometria define peso atomico y peso molecular que son valores necesarios para emprender cálculos químicos. Estos valores se basan en la masa atómica de los elementos y en las masas moleculares de los compuestos y son las basescon las cuales se emprenden todos los cálculos en química.
En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de laconcentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que midelas proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones:unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependendirectamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol mol-gramos gramos-gramos mol-volumen volumen-gramos volumen-volumen
Lasrelaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es:
Los datos para calcular el factor molar se obtienen de los...
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