quimica basica. practica 1

INSTITUTO POLITÉCNICO NAIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

UNIDAD ZACATENCO

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO PRÁCTICA DE QUÍMICA BÁSICA

PRÁCTICA: No.1

TITULO: ENLACES QUÍMICOS

EQUIPO:
NOMBRE: FIRMA:
FRANCISCO ALBERTO J. GOMEZ PEAÑALOZA---------------------





OBJETIVO:
Identificar los tipos de enlaces partiendo de las características y propiedades de las siguientes soluciones:
Cloruro de Sodio
Nitrato de Potasio
Azúcar
Ácido Clorhídrico
Ácido Acético
Cloruro de Sodio
Tetracloruro de Carbono

PROCEDIMIENTO (A):
Colocamos uno por uno las soluciones en vasos limpios de 100 cm cúbicos y ocupamos otro vaso con agua para limpiarlos electrodos (representa el foco); una vez limpios, los introducimos en las soluciones con el fin de verificar si encendía el foco o no, e identificar el tipo de enlace, cabe destacar que por cada solución los electrodos eran limpiados con agua para descartar el flujo de electrones antes de introducirlos en otra solución.











Los resultados fueron los siguientes:COMENTARIOS (EQUIPO):

Las soluciones tal como el cloruro de sodio, el ácido clorhídrico y el nitrato de potasio son iónicos dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad y puntos de fusión alta. Puesto que estos enlaces iónicos se forman por transferencia de electrones, en cambio el ácido acético, el azúcar y el tetracloruro de carbono que la diferencia deelectronegatividades entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica, solo es posible la compartición de electrones con el fin de alcanzar la mayor estabilidad posible ya que su punto de fusión es baja y por ello son enlaces tipo covalentes.
PROCEDIMIENTO (B):
a) El profesor coloco una pequeña cantidad de chocolate (representando el azúcar) en unrecipiente de porcelana, la cual posteriormente la sometió una cierta temperatura hasta lograr su fusión.










b) Su punto de fusión se alcanzó en un tiempo aproximado de 1 min con 5 segundos.









c) A continuación, una vez frio y limpio el recipiente de porcelana, el profesor prosiguió con el cloruro de sodio (sal), al igual que el chocolate la sometió una cierta temperatura hastaobtener su fusión.











d) La sal (NaCL) nunca llego a su punto de fusión ya que la temperatura no fue lo suficientemente alta.










1.- ¿Qué sustancias funde más rápido y que carácter de enlace predomina? ¿En la otra sustancia cual es el carácter de enlace que predomina?
FRANCISCO: El azúcar (chocolate), debido a su bajo punto de fusión, este proceso ocurre de forma muy rápida, y seadhiere al recipiente que lo contiene con facilidad, su enlace es de carácter covalente que une dos monosacáridos de tipo O-glucosídico. En cambio la sal (NaCl) es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-).

MARIO:

CARLOS:
2.-Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto por elazúcar).
FRANCISCO:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9
NaCl
Cl + Na Cl Na
HCl
H + Cl H Cl
CCl4
Cl
C + Cl Cl C Cl
Cl
KNO3
O
K + N + O O N K
O
MARIO:

CARLOS:


3.- Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes:



FRANCISCO:
CALCULOS:
Na y Cl 0.9 -3.0 = 2.1K y O 0.8 -3.5 = 2.7
C y H 2.5 -2.1 = 0.4
Cl y H 3.0 - 2.1 = 0.9
C y O 2.5 - 3.5 = 1.0
C y Cl 2.5 - 3.0 = 0.5


ELEMENTOS
ENLACE

Na y CL
IONICO

K Y O
IONICO

CL y H (en el HCL)
COVALENTE POLAR

C y H
COVALENTE NO POLAR

C Y O
COVALENTE POLAR

C y CL
COVALENTE POLAR


ANALISIS PERSONAL:
Al parecer el enlace iónico presenta una ventaja sobre el covalente en cuanto a conducción eléctrica,...