Quimica-experimentos

Materiales
* Vaso precipitación (diferentes tamaños)
* Probeta
* Matraz volumétrico
* Agitador
* Piperas
* Embudo

Experimento 1
* 30 ml de Agua +Cloruro de Sodio

Solución Insaturada
Como la sal se encuentra en menor proporción que el solvente (Agua) se puede disolver fácilmente.

Solución Saturada
Cuando agregamos mayorcantidad de sal, al tratar de disolver en el agua, observamos que una parte de nuestro soluto no se disuelve.

* Soluciones Porcentuales
Como el vaso de precipitación tiene supeso, para poder determinar cuántos gramos de agua necesitamos, pesamos primeramente el vaso de precipitación en un balanza para poder determinar según eso los gramos de agua.Reactivo: Sulfato de Cobre II pentahidratado ( CuSO4.5H2O )

Solvente: *180 gr peso del vaso de precipitación (solo)
*220 gr de Agua

Soluto *40 gr vaso precipitación pequeño(solo)
*3 gr (CuSO4)
* Concentración Masa-Masa
%mm=3gr.Cu SO4223 gr.x 100=1.35%

* Concentración Masa-Volumen
80ml H2O + 5gr Cu SO4
%mv=5 gr.CuSO4100 ml H2Ox 100=5gr/ml* Concentración Volumen-Volumen
%vv=1 ml CuSO490ml H2Ox100=1.1%

* Molaridad de Soluto sólido
Se utiliza matraz volumétrico porque para medir son exactos.
6gr CuSO4.5H2OPeso vaso: 40gr Vaso precipitación
500 ml solución
PM CuSO4.5H2O= 249.5 gr/mol

M=gr solutoPM x Lt solución= 6 gr249.5 x 0.5Lt=0.048 M

* Normalidad de Soluto sólido
Eqg= 249.5/2 =124.75
N= gr solutogreqgx Lt solución=6gr124.5x0.5Lt=0.09619 N

* Soluto Liquido
Primero debemos tener agua para que se disipe el calor del H2SO4
500 ml solución4 ml H2SO4
D (H2SO4) =1.84
C (H2SO4) = 97%
PM (H2SO4) = 98
DxC=1.84x97%=1.78g/mol
1.78g/mol x4ml=7.13gr

M= gr solutoPMxLt solución= 7.1392 gr98gr x 0.5 Lt=0.14569 M