Quimica general

GASES IDEALES

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
Si la temperatura y el número de moles de una muestra de gas seco permanecen
constantes, su volumen es inversamente proporcional a la presión ejercidasobre él.

P1V1 = P2V2 ( T = constante )

LEY DE CHARLES Y GAY − LUSSAC

Si la presión y el número de moles de una muestra de gas seco permanecen
constantes, su volumen esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta.

V1 V2
------ = ------ ( P = constante )
T1 T2

La temperatura absoluta ( T ) se mide en grados Kelvin [ ºK ]T [ ºK ] = T [ ºC ] + 273,15º

LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES

P1V1 P2V2
--------- = ---------
T1 T2

La temperatura absoluta ( T ) se mide engrados Kelvin [ ºK ]
T [ ºK ] = T [ ºC ] + 273,15º

ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

PV = nRT

Donde n = número de moles.
Si la presión ( P ) se mide en atmósferas [atm ] , el volumen ( V ) se mide en
litros [ l ] y la temperatura absoluta ( T ) en grados Kelvin [ °K ] , entonces la
constante universal de los gases ideales ( R ) es igual a:

R = 0,082 [atm − l / mol − °K ]

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES ( DALTON )
A temperatura constante, la presión ejercida por una mezcla de gases, es igual a la
suma de las presiones parciales de cadagas.
Se define como presión parcial de un gas en una mezcla gaseosa, a aquella que
ejercería este gas, si solamente él ocupara todo el volumen de la mezcla.

LEY DE AMAGAT
El volumen de unamezcla gaseosa es igual a la suma de los volúmenes de cada
gas, medidos a la misma presión y temperatura de dicha mezcla.

PRINCIPIO DE AVOGADRO
Todos los gases que ocupan volúmenes iguales, bajolas mismas condiciones de
presión y temperatura, tienen igual número de moléculas.
A esta misma conclusión llegó Ampère, en forma independiente.

LEY DE GRAHAM
Las velocidades de difusión...