Quimica General

En clases del Curso de Ingreso a la Facultad se ha estudiado todo lo referido al lenguaje propio de la
Química, es decir a las fórmulas y nomenclatura de la Química Inorgánica, la Teoría Atómica deDalton y la importancia que tuvo para el posterior desarrollo de la Química aún cuando algunos de
sus postulados hoy no son válidos. Esta Teoría explicó satisfactoriamente leyes de la química quehabían sido formuladas con anterioridad como las leyes gravimétricas. Otra de las razones por las
que se le atribuye importancia a esta Teoría ha sido el concepto de que cada elemento tenía unamasa atómica característica, y entonces, surgió el interés de los químicos en medir esta masa,
puesto que resultaba importante para el trabajo de laboratorio, y es aquí donde surgieron algunosinconvenientes: a causa de su tamaño tan pequeño resulta imposible determinar la masa individual
de los átomos; imagínense como son de pequeños que aún la partícula mínima de polvo, que se
filtrapor una ventana, visible a simple vista contiene aproximadamente 1x10 16 átomos. Por ello no
es posible masar un solo átomo, pero sí existen métodos experimentales para determinar la masa de
unátomo en relación con otro tomado como patrón. Antes de definirla recordemos algunos
conceptos:
Átomo: es la menor porción de materia capaz de combinarse.
Molécula: es la menor porción de materiacapaz de existir en estado libre.
Atomicidad: es el número de átomos que conforman una molécula ¨.
Si la molécula tiene 1 átomo se dice que es monoatómica.
Si la molécula tiene 2 átomos se diceque es diatómica.
Si la molécula tiene 3 átomos se dice que es triatómica.
Masa Atómica Relativa o Peso atómico Relativo: se simboliza con A y se define como un
número que indica cuántas veces unátomo es más pesado que otro tomado como patrón. El patrón
utilizado ha ido cambiando a través del tiempo y en la actualidad y desde 1961 la IUPAC, por un
acuerdo internacional, seleccionó...