Quimica industrial

EXPERIMENTO N°4:

DETERMINACIÓN DEL CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN (LV)

DATOS:

• Masa inicial de agua líquida en el calorímetro: m1= 100gr.
• Masa final de agua líquida en elcalorímetro: m2 = 107,2 gr.
• Temperatura inicial de agua líquida en el calorímetro: t1 = 19,8 C.
• Temperatura final de agua líquida en el calorímetro: t2 = 43 C.
• Capacidad calorífica delcalorímetro: Cc = 10.56

CÁLCULOS Y RESULTADOS:

• Calor perdido por el agua que se condensa: Qp = -Lv(m2 – m1)= -Lv x 7,2
• Calor ganado por el calorímetro y el agua que eleva su temperatura:
Qg = ( m1 + Cccalorímetro) x ( t2 – t1)
= 2564.992
• Qg + Qp = 0
2564.992= Lv x 7.2
Lv =356.25

→ Lv = 356.25

OBSERVACIONES

• Colocar una placa de madera o de tecnopor tal que separe el tubo con el calorímetro, ya que el calorímetro debe estar en temperaturade ambiente

• El vapor de agua debe salir por los 2 tubos(el alzado y el agachado)

RECOMENDACIONES

• Ajustar bien la pinza que sujeta al tubo para que no se mueva

• No sometermucho tiempo el tubo al agua hervida, ya que se puede romper

• Tener mucho cuidado a la hora de introducir el tubo agachado a la boca del calorímetro

EXPERIMENTO N°5:

DETERMINAR CALOR DENEUTRALIZACIÓN:

DATOS:

• Masa de solución NaOH (0.2M): m1 = 50 gr.
• Masa de solución HCL (0.2M): m2 = 50 gr.
• Temperatura inicial = t1 = t2 = 21.8
• Temperatura final : Tf =22.8

CÁLCULOS Y RESULTADOS:

• Qp + Qg = 0
Qp = - (m1 + m2 + Cc) (tf – to)
QP= -110.56
• Qneutralización = Qp/nHCLneutralizador = Qp / (VHCL x Concentración HCL x 103)Qneutralización = 0. 011056 Cal/mol HCL

OBSERVACIONES

• La temperatura tanto del acido como la base, deben ser casi exactas, para no tener problema a la hora de los cálculos, por eso debemos moderarlo...