quimica industrial
Páginas: 4 (758 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2013
1. ¿Cuáles son las ecuaciones correspondientes de la experiencia referente a las sales poco solubles?
Los cálculos que se emplean en los productos de solubilidad que pueden indicarnos cuando esposible una separación de este tipo son:
a) NaCl Na+ + Cl-
b) K2CrO7 2K+ + CrO7-2
c) AgNO3Ag+ + NO3-1
d) Ag+ + Cl- AgCl
2. En la experiencia numero 1. ¿Cuántos ml de nitrato de plata empleo hasta observar el cambio permanente y queconcentración de iones Cl- significa tal volumen?
El volumen usado de nitrato de plata fue de : 20ml
DatoAgCl Ag+ + Cl-
Kps = [Ag+][Cl-] = 1.7x10-10
Hacemos:
NAgNO3VAgNO3 = NAgClVsoluVsolu = 10mL = 0.1L
NsoluVsolu = Ncl-Vcl-(0.01)(0.020) = N(0.01)
NCl- = 0.02M
3. ¿A queconcentración de iones Ag+ precipita el AgCl?
Hacemos:
Kps = [Ag+][Cl-] = 1.7x10-10
Kps = [Ag+](0.02) = 1.7x10-10[Ag+] = 80x10-10
4. ¿Qué concentración de iones cloruro queda en la solución al momento que empieza a precipitar el CrO4Ag2?
CrO4-2 +2Ag+ Ag2CrO4
0.1M 0.1M
0.1ml...
Los cálculos que se emplean en los productos de solubilidad que pueden indicarnos cuando esposible una separación de este tipo son:
a) NaCl Na+ + Cl-
b) K2CrO7 2K+ + CrO7-2
c) AgNO3Ag+ + NO3-1
d) Ag+ + Cl- AgCl
2. En la experiencia numero 1. ¿Cuántos ml de nitrato de plata empleo hasta observar el cambio permanente y queconcentración de iones Cl- significa tal volumen?
El volumen usado de nitrato de plata fue de : 20ml
DatoAgCl Ag+ + Cl-
Kps = [Ag+][Cl-] = 1.7x10-10
Hacemos:
NAgNO3VAgNO3 = NAgClVsoluVsolu = 10mL = 0.1L
NsoluVsolu = Ncl-Vcl-(0.01)(0.020) = N(0.01)
NCl- = 0.02M
3. ¿A queconcentración de iones Ag+ precipita el AgCl?
Hacemos:
Kps = [Ag+][Cl-] = 1.7x10-10
Kps = [Ag+](0.02) = 1.7x10-10[Ag+] = 80x10-10
4. ¿Qué concentración de iones cloruro queda en la solución al momento que empieza a precipitar el CrO4Ag2?
CrO4-2 +2Ag+ Ag2CrO4
0.1M 0.1M
0.1ml...
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