QUIMICA INFORME






Nombre: Tema: Ley de los gases
- Roberto PujosParalelo: “T14”




LEY DE LOS GASES
El comportamiento de un gas se estudia sobre la base de un conjunto de leyes querelacionan la cantidad de un gas (número de moles, n), el volumen, la presión y la temperatura.
Cuando un gas cumple exactamente con los postulados de estas leyes se dice que esun GAS IDEAL.
1. LEY DE BOYLE:
Esta ley establece que: “A temperatura constante, el volumen de una determinada masa de gas es inversamente proporcional a la presión.
V= K/P(K es una constante)
Si consideramos dos condiciones diferentes que pueden denominarse inicial y final para el mismo gas.
P1.V1=P2.V2=K
2. LEY DE CHARLES:
La le dice: “Apresión constante, el volumen de una determinada masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura”
V= K.T
Para dos estados:
V1/T1=V2/T2=K
3. LEY DE GAY-LUSSAC
Leydice: “A volumen constante, la presión de una determinada masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura.”
P=KT
Para estados iniciales y finales:
P1/T1=P2/T24. LEY COMBINADA DE LOS GASES
Una combinación de las leyes anteriores nos da una relación simultánea entre V, T y P.
P1.V1/T1=P2.V2/T2
5. LEY DE AVOGADRO
Esta le manifiestaque: “Si la presión y la temperatura permanecen constantes, el volumen de un gas varia directamente con el número de moles.”
V=K.n
Para dos soluciones de un mismo gas.V1/n1=V2/n2
6. ECUACION GENERAL DE UN GAS
P.T=m.R.T/M
(M es peso molecular, m es la masa del gas)
P.M=d.R.T

BIBLIOGRAFIA
Ing. Luis Escobar C. “Química General”