Quimica inorganica

Química Inorgánica
QFI ERIKA YADHIRA MORA RAMÍREZ CLASE 2

Porcentaje de composición
 Composición: característica para identificar una

cierta cantidad de materia.
 Porcentaje: formahabitual de expresar la

composición.
 Porcentaje deriva del latín centum que significa 100,

por lo tanto, porcentaje (percentum) es el número de partes de un componente en 100 partes del total. Ejemplo:
 Decir que una muestra de agua de mar contiene el

3.5% de cloruro de sodio significa, que por cada 100 g de agua de mar hay presentes 3.5 g de cloruro de sodio. 3.5 g cloruro de sodio100 g agua de mar

Ejercicio 1

 Obtener 75 g de cloruro de sodio por evaporación

hasta sequedad de agua de mar que contiene 3.5 % de cloruro de sodio. ¿Cuántos litros de agua de mar debenutilizarse?
 La densidad del agua de mar es 1.03 g/mL

Tarea 2

 ¿Cuántos kg de etanol hay en 25 L de una disolución

de “gasohol” que contiene 90% de gasolina y 10% de etanol en masa?.  Ladensidad del gasohol es 0.71 g/mL

Fórmula empírica
 Es la forma más sencilla de un compuesto.
 Muestra los diferentes tipos de átomos y sus

números relativos.  Los subíndices se reducen a larazón de números enteros más sencilla. P2O5 = P4O10

 Las fórmulas empíricas no nos dan mucha

información sobre un compuesto.  Ya que se pueden tener varios compuestos con la misma fórmulaempírica pero son de diferentes compuestos.

Ejemplos:
 C2H4O2

ácido acético  CH2O formaldehído
 C6H12O6 glucosa

Todos estos compuestos tienen la fórmula empírica de: CH2O

Formulamolecular

 Se basa en la estructura real de un compuesto.  En algunos casos, la fórmula molecular y empírica

son idénticas, como CH2O para el formaldehído.  Esta fórmula nos indica la razón decombinación de los átomos en el compuesto pero no nos aclara como están unidos los átomos.

Ejemplo: representaciones del ácido acético
 Fórmula empírica: CH2O

 Fórmula molecular: C2H4O2...