Quimica laboratorio n5
Páginas: 5 (1106 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2011
UNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOYOLA
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
CARRERA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL Y AGRONEGOCIOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PRACTICA N° 05
REACCIONES QUÍMICAS
INTRODUCCIÓN
El proceso mediante el cual los átomos de una o más sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias se denomina reacción química. Una reacciónquímica es otro nombre que se da a un cambio químico.
A las sustancias presentes al inicio de una reacción, es decir los materiales de partida, se les llama reactivos, y las sustancias que producen en la reacción se conocen como productos.
Los reactivos aparecen en el lado izquierdo de la ecuación separados por el signo de adición. Los productos se hallan en el lado derecho de la ecuación. Unaflecha (() que se lee como produce, separa los reactivos de los productos.
Las diferentes reacciones químicas se pueden clasificar en más de las cinco categorías siguientes:
• Reacciones de combustión: durante la combustión, los reactivos que contiene carbono, hidrogeno y a veces oxígeno, arden en el aire (consumiendo oxigeno) y producen dióxido de carbono y agua.
• Reacciones decombinación: Se llama así cuando un elemento reacciona o se combina con otro para producir un compuesto, se puede decir que se ha sintetizado una nueva sustancia.
• Reacciones de descomposición: Una reacción de descomposición es aquella en la que un compuesto único, se descompone en dos o más sustancias sencillas.
• Reacciones de sustitución única o simple: en las reacciones desustitución única, un elemento reacciona con un compuesto, ocupando el lugar de uno de los componentes del compuesto.
• Reacciones de doble sustitución: En las reacciones de doble sustitución se puede pensar que dos compuestos (AB y CD) intercambian compañero y producen dos compuestos distintos (AD y BC)
OBJETIVOS
• Reconocer y formular adecuadamente los tipos dereacciones químicas
FUNDAMENTO
TIPOS DE REACCIONES QUÌMICAS:
a). De acuerdo a su forma:
1. Reacción de combinación, composición o adición
a) Ca + H2O → Ca(OH) 2
b) Na + O2 → Na2O
2. Reacción de descomposición:
a) H2O → H2 + O2
b) KClO3 →KCl + O2
3. Reacción de desplazamiento:
a) Cu + AgCl → Ag + CuCl
b) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
4. Reacción de doble desplazamiento o metatesis:
a) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
b) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2Sb) .De acuerdo a su energía:
1. Reacción exotérmica:
C3H8 + O2 → CO2+ H2O + CALOR
2. Reacción endotérmica:
6CO2 + 6H2O + CALOR → C6H12O6 + 6O2
3. Reacción catalítica: catalizador
H2SO4 (catalizador)
C6H6 + HNO3 → C6H5(NO2) + H2O
4. Reacción de combustión:
-Combustión Completa:
CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O + Calor
- Combustión Incompleta:
CnH2n + 2 + O2 → C + CO + H2O + Calor
c).De acuerdo a su sentido
1. Reacción irreversible:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
2. Reacción reversible:
4 HCl + O2 ↔ 2 Cl2 + 2 H2OEQUIPOS, MATERIALES, REACTIVOS E INSUMOS
|EQUIPOS |MATERIALES |REACTIVOS |INSUMOS |
|Mechero de bunsen |Vasos de precipitado |cinc |Clavos de hierro |
| |Tubos de ensayo |Magnesio metálico...
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
CARRERA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL Y AGRONEGOCIOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PRACTICA N° 05
REACCIONES QUÍMICAS
INTRODUCCIÓN
El proceso mediante el cual los átomos de una o más sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias se denomina reacción química. Una reacciónquímica es otro nombre que se da a un cambio químico.
A las sustancias presentes al inicio de una reacción, es decir los materiales de partida, se les llama reactivos, y las sustancias que producen en la reacción se conocen como productos.
Los reactivos aparecen en el lado izquierdo de la ecuación separados por el signo de adición. Los productos se hallan en el lado derecho de la ecuación. Unaflecha (() que se lee como produce, separa los reactivos de los productos.
Las diferentes reacciones químicas se pueden clasificar en más de las cinco categorías siguientes:
• Reacciones de combustión: durante la combustión, los reactivos que contiene carbono, hidrogeno y a veces oxígeno, arden en el aire (consumiendo oxigeno) y producen dióxido de carbono y agua.
• Reacciones decombinación: Se llama así cuando un elemento reacciona o se combina con otro para producir un compuesto, se puede decir que se ha sintetizado una nueva sustancia.
• Reacciones de descomposición: Una reacción de descomposición es aquella en la que un compuesto único, se descompone en dos o más sustancias sencillas.
• Reacciones de sustitución única o simple: en las reacciones desustitución única, un elemento reacciona con un compuesto, ocupando el lugar de uno de los componentes del compuesto.
• Reacciones de doble sustitución: En las reacciones de doble sustitución se puede pensar que dos compuestos (AB y CD) intercambian compañero y producen dos compuestos distintos (AD y BC)
OBJETIVOS
• Reconocer y formular adecuadamente los tipos dereacciones químicas
FUNDAMENTO
TIPOS DE REACCIONES QUÌMICAS:
a). De acuerdo a su forma:
1. Reacción de combinación, composición o adición
a) Ca + H2O → Ca(OH) 2
b) Na + O2 → Na2O
2. Reacción de descomposición:
a) H2O → H2 + O2
b) KClO3 →KCl + O2
3. Reacción de desplazamiento:
a) Cu + AgCl → Ag + CuCl
b) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
4. Reacción de doble desplazamiento o metatesis:
a) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
b) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2Sb) .De acuerdo a su energía:
1. Reacción exotérmica:
C3H8 + O2 → CO2+ H2O + CALOR
2. Reacción endotérmica:
6CO2 + 6H2O + CALOR → C6H12O6 + 6O2
3. Reacción catalítica: catalizador
H2SO4 (catalizador)
C6H6 + HNO3 → C6H5(NO2) + H2O
4. Reacción de combustión:
-Combustión Completa:
CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O + Calor
- Combustión Incompleta:
CnH2n + 2 + O2 → C + CO + H2O + Calor
c).De acuerdo a su sentido
1. Reacción irreversible:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
2. Reacción reversible:
4 HCl + O2 ↔ 2 Cl2 + 2 H2OEQUIPOS, MATERIALES, REACTIVOS E INSUMOS
|EQUIPOS |MATERIALES |REACTIVOS |INSUMOS |
|Mechero de bunsen |Vasos de precipitado |cinc |Clavos de hierro |
| |Tubos de ensayo |Magnesio metálico...
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