quimica laboratorio


PRACTICAS
LABORATORIO DE
QUÍMICA
(1º ITI)

Actividad inicial: Reconocimiento del material de laboratorio
El material de vidrio es uno de los elementos fundamentales en el laboratorio. Frente a un conjunto de ventajas, entre las que destaca su carácter inerte, transparencia, manejabilidad y posibilidad de diseñar piezas a medida, presenta como único inconveniente su fragilidad.

Acontinuación se muestra el material que comúnmente se utiliza en un laboratorio de
Química. En esta parte de la práctica reconocemos el material incluido en la taquilla de laboratorio, que está detallado en la Tabla 1.

Tabla 1. MATERIAL DE LA TAQUILLA
- Soporte pie plato
- Pinza con doble nuez
- Aro con nuez cerrado
- Trípode con soporte rejilla
- Frasco lavador
- Vidrio de reloj
- Varillade vidrio
- Pipeta pasteur con tetina
- Embudo cónico
- Pipeta de 10 ml
- Probeta de 100 ml
-Matraz aforado de 250 mL
- vasos de precipitados
- matraces erlenmeyer
- Matraz kitasato
- Embudo buchner
- Pieza cónica de goma








Práctica 1: Precipitación de Sales

1. OBJETIVO:
Determinar la relación estequiométrica entre dos sustancias que reaccionan para formar unproducto insoluble en agua.

2. PARTE EXPERIMENTAL
Reactivos
1. Carbonato de sodio (Na2CO3 )
2. Cloruro de calcio (CaCl2 )
3. Sulfato de Sodio (Na2SO4 )
4. Agua destilada (H2O )
Materiales
1. Matraz de 250 mL
2. Reloj de vidrio
3. Pipeta Pasteur
4. Erlenmeyer
5. Frasco lavador
6. Probeta de 50 ml
7. Balanza
8. Papel de filtro



3. PROCEDIMIENTO
1. Preparamos una disolución de 250mL 0,4 M para cada uno de los reactivos, en un matraz enrasando hasta la marca del mismo. (Salvo de Sulfato de Sodio, del cual prepararemos una disolución de 100mL).

2. En un erlenmeyer limpio y marcado, agregamos los volúmenes indicados en la tabla a partir de las disoluciones que hemos preparado previamente de los reactivos. Los volúmenes los medimos en una probeta de 50 mL para cadadisolución y se mezclan cuidadosamente.


3. Pesamos y etiquetamos los filtros antes de filtrar los precipitados.
4. Se recoge el precipitado formado con un papel de filtro y se coloca en un vidrio de reloj, previamente pesado. Se deja secar en una estufa a 100ºC y una vez seco, se pesa con el papel y se calculan los gramos obtenidos.

4. RESULTADOS
Para cada experimento:
1. Escriba y ajuste lasreacciones que tienen lugar.
2. Determine el reactivo limitante.
3. Pese las cantidades de productos obtenidas.
4. Calcule el rendimiento.
5. Si se quisiera disolver el precipitado ¿qué se debería hacer?

Exp.I: 1.Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl
2. n(Na2SO4)=0.02
n(CaCl2)=0.02
Como su relación es 1:1; NO hay Reactivo Limitante.
3. 1.5g(totales)-0.734g(filtro)=0.766g de producto.
4.Rendimiento=(0.766g/2.72g)*100=28.11%

Exp.II: 1.Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl
2. n(Na2CO3)=0.02
n(CaCl2)=0.02
Como su relación es 1:1; NO hay Reactivo Limitante.
3. 2.3g(totales)-0.634g(filtro)=1.666g de producto.
4. Rendimiento=(1.666g/2g)*100=83.3%

Exp.III: 1.Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl
2. n(Na2CO3)=0.02
n(CaCl2)=0.016
Como su relación es 1:1; el Reactivo Limitante esel CaCl2
3. 1.9g(totales)-0.713g(filtro)=1.187g de producto.
4. Rendimiento=(1.187g/1.6g)*100=74.14%

Exp.IV: 1.Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl
2. n(Na2CO3)=0.024
n(CaCl2)=0.016
Como su relación es 1:1; el Reactivo Limitante es el CaCl2
3. 2.1g(totales)-0.779g(filtro)=1.321g de producto.
4. Rendimiento=(1.321g/1.6g)*100=82.56%

5. Si se quisiera disolver cualquier precipitado delos anteriores se debería mezclar con agua destilada suficiente para disolver todo el precipitado.






Práctica 2: Valoración y determinación de
la concentración.

OBJETIVO
Aprender a trabajar con ácidos y bases, preparar disoluciones y calcular su concentración, conocer lo que es un patrón primario y secundario, realizar un proceso de valoración de una disolución.

PROCEDIMIENTO...