Quimica practica 1

Instituto Politécnico Nacional



Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica


Ingeniería de Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio de Química Básica

Profesor: Antonio Hernández Espejel

Práctica Nº 1

Grupo: ICM14

Equipo:



Integrantes:





Ugalde Morales Edgar Alejandro
Hernández Gauffeny Moisés
Jiménez López Ricardo






Objetivo:Identificar los diferentes tipos de enlaces que forman los átomos, con varios reactivos que se utilizaran en esta practica e identificarlos con sus características que tienen.


Consideraciones teóricas:


Enlaces:



1. Covalentes


Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones delúltimo nivel.

Es la unión de 2 átomos no metálicos donde cada uno aparta un electrón para formar el par electrónico que ambos comparte, La diferencia de electronegatividad entre ellos es igual o menor a 1.7

Si tienen el mismo valor de electronegatividad son covalentes no polares y si es diferente son polares, Cuando uno de los dos átomos del enlace a porta solo el par electrón que amboscomparten el enlace será coordinado.

En solución son malos conductores de la corriente eléctrica. Posee bajos puntos de fusión y de ebullición y son solubles en solventes polares como el Benceno o el Tetracloruro de Carbono e insolubles en solvente polares como el agua

Propiedades:

Fundamentalmente líquidos y gases
Puntos de fusión bajos
Puntos de ebullición bajos
Insolubles en agua
Noconducen electricidad




2.Iónico


Un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracciónelectrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe



Se forman por la unión de un no metal con un no metal, dónde el metal trasfiere sus electrones de Valencia al No metal.
La diferencia de electronegatividad en este enlace es mayor de 1.7
Sus propiedades se tiene que las sustancias con enlaceiónico tienen elevados puntos de fusión y de ebullición.

En solución son buenos conductores de calor y electricidad son sólidos a temperatura ambiente y solubles en solventes polares como el agua



Propiedades:

Solidos cristalinos
Puntos de fusión elevados
Puntos de ebullición elevados
Solubles en agua
Conducen la electricidad fundidos o en disolución
No conducen electricidad en estadoSolido





Electronegatividad


La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecularcomo en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.



Material y Equipo Empleado:

7 vasos deprecipitado de 100c
1 vaso de precipitado de 400 cc
2 laminas de cobre
1 Porta pilas para los 6 pilas de 1.5 Volts
6 pilas de 1.5 Volts
1 Socket para foco de 6.3 volts
3 Extensiones con caimanes en ambos extremos
1 Capsula de porcelana
1 pinza para crisol
1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto


Reactivos

Soluciones a 30 g/L de:
NaCl
KnO3
Azúcar (C12H22011)...