Quimica unidad 2

UNIDAD II.- OXIDO-REDUCCIÓN Y ESTEQUIOMETRIA
2.1 CONCEPTO DE ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
2.1.1 CONCEPTOS BÁSICOS PARA LA ESTEQUIOMETRIA (ÁTOMO, MOLÉCULA, MOL, ÁTOMO GRAMO, NUMERO DE AVOGADRO Y LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA).
La estequiometria es laciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
ÁTOMO: es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. La palabra átomo significa en griego no divisible.
MOL: Un mol es la cantidad de materia o sustancia que tiene un número de unidades fundamentales igual que el número de átomos que contienen 12 gramos de Carbono12º bien Mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro, N, de partículas unitarias o entidades fundamentales (ya sean éstas moléculas, átomos, iones, electrones, etc.).
MOLÉCULA: la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia. Si una molécula se divide en partes aún más pequeñas, éstas tendrán una naturalezadiferente de la sustancia original. Las moléculas de los compuestos están constituidas por átomos de los elementos que los forman. Se dice que una molécula es diatónica cuando está compuesta por dos átomos y poli atómica si tiene gran número de átomos.
ÁTOMO GRAMO: Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos y que coincide con la masa atómica relativa del elemento, por ejemplo:
1.-un átomo –gramo de oxígeno pesa 16 gramos
2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos
3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos
NÚMERO DE AVOGADRO: Un mol equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: Lavoisier no elaboró está teoría, porque hacedoscientos años aproximadamente no se conocía el concepto de materia, pero a partir de la ley de la conservación de la masa se elaboró esta y dice que “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

2.1.2 CONCEPTO DE REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA
REACCIÓN
Existen cuatro tipos de reacciones:
A) COMBINACIÓN: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones: A+B → AB, donde A y B representan cualquier sustancia química.
B) DESCOMPOSICIÓN: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos, su forma general es la siguientes: AB → A+B, donde A y B representan cualquier sustancia química.C) DESPLAZAMIENTO: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Su forma general es la siguiente: A + BC → AC + B, donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
D) DOBLE COMBINACIÓN: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. Su forma general es la siguiente:
AB + CD → AD + BC, donde A, B, C y D representancualquier sustancia química.
ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación gráfica de una reacción química, en donde se colocan los reactivos y los productos. Un caso general de ecuación química sería: donde A, B, C, D, representan los símbolos químicos de las moléculas o átomos que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho) y a, b, c, d, representan los coeficientesestequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa. El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" significa "irreversible" o "produce". Las fórmulas químicas a la izquierda de "→" representan las sustancias de partida, denominadas reactivos o reactantes; a la derecha de "→" están las fórmulas químicas de las sustancias...