Quimica y estructura de lewis

EJERCICIOS ESTRUCTURA DE LEWIS Y ENLACE

1.- Representa las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: CO2, H2S y O2.
2.- De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2 (acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3. A)¿Cuáles tienen todos los enlaces sencillos o simples?. B) ¿Dónde existe algún doble enlace?. C)¿Dónde existe algún triple enlace?.
3.- De los compuestos iónicos KBry NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. .¿Por qué?.

El catión mayor es el de potasio con lo que la distancia entre él y el anión bromuro es mayor. La fuerza entre ellos será menor y también lo será el punto de fusión comparado con el del NaBr.

4.- Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3.
a)Covalente interatómico y de Van der Waals intermolecular. b) Iónico. c) metálico. d) igual que
a).
5.- Para las moléculas SiH4, CO2, O3 y SO2, se pide: (a) Escribe las estructuras de Lewis. (b) Discute su geometría. (c) Indica qué moléculas son isolectrónicas entre sí.
6.- Explica la diferencia entre la propiedades físicas del cobre, del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de losenlaces de cada uno.
Cu: enlace metálico. CO2: enlaces covalente entre átomos y de Van der Waals entre moléculas. CsF: enlace iónico.
7.- Justifica la estructura y geometría del agua. ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida, mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? Razona la respuesta.
La diferencia de propiedades estriba en la presencia de enlacepor puentes de hidrógeno en el agua que son más fuertes que los de Van der Waals que posee el sulfuro de hidrógeno.
8.- Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras que el CCI4 no lo hace.
Los disolventes polares disuelven bien a las sustancias iónicas.

9.- Dibuja mediante un diagrama de Lewis la estructura resultante al unirse el ion hidrógeno a la moléculade amoniaco. ¿Qué tipo de enlace se ha formado?. Comprueba que haciendo un recuento total de electrones la estructura resultante tiene una carga positiva (ion amonio).
El enlace formado entre los hidrógenos y el nitrógeno es covalente y en el caso del N y el ion H+ es covalente coordinado o dativo.
10.- Demuestre que los compuestos NaCl y CaO tienen la misma estructura electrónica según Lewis.11.- ¿Qué clases de enlace hay en el cloruro amónico, NH4CI?.
Existen tres: entre el anión Cl- y el catión NH4 + es uno electrostático. Entre el nitrógeno y los hidrógenos es covalente y por último entre el nitrógeno y el protón H+ es dativo.

12.- ¿Qué condiciones energéticas han de cumplirse para que se pueda afirmar que se ha formado un enlace?
Que exista un desprendimiento de energía alformarse ese enlace. Cuanto mayor sea la energía liberada mayor será la estabilidad del enlace.

13.- Explica los siguientes hechos:
|(a) La sal común NaCl funde a 801 ºC sin embargo, el cloro es un gas a 25 ºC. |
|(b) El diamante no conduce la electricidad, y el Fe sí. ||(c) La molécula de cloro es covalente mientras que el CsCl es iónico. |
| |
|a) Las fuerzas de unión entre el Na+ y el Cl- son elevadas, mientras que las fuerzas ||intermoleculares entre las moléculas de cloro son muy débiles. |
|b) Los electrones de la capa de valencia de los átomos de C en el diamante están compartidos dos a dos entre átomos vecinos. |
|En el hierro los electrones de valencia están deslocalizados en una nube electrónica en la que tienen un grado mayor de |
|libertad....