EJERCICIOS ESTRUCTURA DE LEWIS Y ENLACE

1.- Representa las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: CO2, H2S y O2.
2.- De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2(acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3. A)¿Cuáles tienen todos los enlaces sencillos o simples?. B) ¿Dónde existe algún doble enlace?. C)¿Dónde existe algún triple enlace?.
3.- De los compuestos iónicos KBry NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. .¿Por qué?.

El catión mayor es el de potasio con lo que la distancia entre él y el anión bromuro es mayor. La fuerza entreellos será menor y también lo será el punto de fusión comparado con el del NaBr.

4.- Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3.
a)Covalente interatómico y de Van der Waals intermolecular. b) Iónico. c) metálico. d) igual que
a).
5.- Para las moléculas SiH4, CO2, O3 y SO2, se pide: (a) Escribe las estructuras de Lewis. (b) Discutesu geometría. (c) Indica qué moléculas son isolectrónicas entre sí.
6.- Explica la diferencia entre la propiedades físicas del cobre, del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de losenlaces de cada uno.
Cu: enlace metálico. CO2: enlaces covalente entre átomos y de Van der Waals entre moléculas. CsF: enlace iónico.
7.- Justifica la estructura y geometría del agua. ¿Por qué atemperatura ambiente el agua es líquida, mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? Razona la respuesta.
La diferencia de propiedades estriba en la presencia de enlace porpuentes de hidrógeno en el agua que son más fuertes que los de Van der Waals que posee el sulfuro de hidrógeno.
8.- Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras queel CCI4 no lo hace.
Los disolventes polares disuelven bien a las sustancias iónicas.

9.- Dibuja mediante un diagrama de Lewis la estructura resultante al unirse el ion hidrógeno a la molécula de... [continua]

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