Quimica

Óxidos de hierro. Pirita FeS2, siderita FeCO3 y hematita Fe2O3.

El mundo de la química

Los compuestos químicos
Como hemos visto, en la naturaleza apenas existen alrededor de 90 elementos químicos. Si ellos permanecieran aislados unos de los otros, sin combinarse, la naturaleza sería bastante monótona ya que tendríamos un número de materiales verdaderamente limitado. Pero por suerte,sabemos que no es así. Continuamente nuevos compuestos se descubren en su forma natural o se crean de manera artificial en los laboratorios. ¿Cuántos se conocen en la actualidad? Sería temerario decirlo, tal vez se cuenten por centenares de miles, es difícil precisar el número de compuestos conocidos, sin embargo, los que encontramos en la naturaleza o sintetizados son todavía bastante limitados conrelación al total que potencialmente podría existir. A estas sustancias las denominamos compuestos por la sencilla razón de estar formadas por elementos en cualquiera de sus formas alotrópicas.

Fascículo 9

Los compuestos químicos
Sodio Cloro

Cloruro de sodio

Cada compuesto tiene unas propiedades físicas y químicas definidas que le permiten diferenciarse de los demás. Tales propiedadesson, en buena medida, reflejo de su composición elemental. Pero esto no significa que las propiedades de un compuesto sean la simple sumatoria de las propiedades de los elementos que le constituyen. El cloruro de sodio sería un buen ejemplo para desmentirlo. En condiciones ambientales estándar, el sodio (izquierda) es un sólido gris; el cloro (derecha) un gas amarillo-verdoso muy tóxico. Alcombinarse ambos producen un sólido blanco, la sal de mesa (centro) por todos conocida. Por otra parte, dos compuestos pueden estar formados por los mismos elementos pero dependiendo de la proporción en que se encuentren combinados pueden tener propiedades químicas y físicas bien diferentes. Por ejemplo: el agua y el agua oxigenada son sustancias diferentes debido a la proporción en que se encuentranpresentes en ellas los elementos que las componen.

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Para calmar la sed no tomaríamos agua oxigenada, sustancia muy corrosiva que al intentar ingerirla destrozaría nuestro tracto digestivo, a pesar de que está formada por los elementos hidrógeno y oxígeno al igual que nuestra vital agua. Este ejemplo nos conduce a valorar la importancia de la escritura exacta de las llamadas fórmulas de loscompuestos. La fórmula del agua es, como prácticamente todo el mundo sabe, H2O y, en cambio, la del agua oxigenada, cuyo nombre químico formal es peróxido de hidrógeno, es H2O2. Dado que estas fórmulas representan la composición de una molécula del compuesto, por lo que se les conoce como fórmulas moleculares, es posible afirmar que una molécula de agua tiene 2 átomos de hidrógeno por cada átomo deoxígeno, mientras que la molécula de peróxido de hidrógeno tiene 2 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno.

O H
Agua H2O

H

H O H O

Peróxido de Hidrógeno H2O2

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Muchos compuestos no se presentan comúnmente en la naturaleza como moléculas aisladas sino más bien en estadosólido, como infinitas redes de átomos ionizados. Se les conoce como compuestos iónicos. Su representación molecular se hace a través de fórmulas empíricas, las cuales constituyen la proporción mínima de números enteros en que se combinan los átomos de los diferentes elementos. Por ejemplo, cuando decimos que la fórmula del fluoruro de calcio (fotografía derecha) es CaF2, no estamos pensando en unamolécula sino en una red con innumerables iones en la que por cada ión de calcio se encuentran 2 iones de fluoruro. Para los compuestos moleculares en cuya composición se encuentran átomos no del todo ionizados también es posible escribir la fórmula empírica. Es el caso del agua oxigenada cuya fórmula empírica sería HO.

Los nombres de los compuestos
Antes de que existiera la idea de socializar...