Quimica

INFORME
PRACTICAS DE LABORATORIO
QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL

GRUPO COLABORATIVO: 301102
CAMILO SANCHEZ GI
80167103

QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
TUTOR VIRTUAL
MANUEL LOZANO RIGUEROS
TUTORA PRESENCIAL
EMILSE MARTINEZ

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS
2010INTRODUCCION

En las practicas que veremos a continuación encontraremos experiencias las cuales se enfocan al estudio de las diferentes reacciones químicas mediante ensayos las cuales ha enfocado el curso de química analítica; en el laboratorio encontraremos los materiales y equipos que utilizaremos en cada una de las experiencias a desarrollar y con la base teórica que hemos examinado en el curso y laasistencia tutorial esperamos visualizar los alcances de este curso. Para un desarrollo en las diferentes actividades o campos de trabajo que experimentamos en nuestras vidas de esta manera se enfocan las siguientes prácticas.

OBJETIVOS GENERALES

Desarrollar en el estudiante un interés propio por este curso mediante habilidades en las cuales la observacion, la aplicación y la motivación seanlos pilares principales para que lleve a cabo sus prácticas de laboratorio enfocar el estudio cualitativo y metodológico mediante experiencias en su campo de trabajo mentalizar al estudiante que la química analítica es de vital importancia.

El estudio de las diferentes reacciones que experimentan los diferentes compuestos y cómo podemos aprovechar estos conocimientos, que en la retina delestudiante permanezcan todos los conceptos que orienten a una total asimilación de criterios los cuales mediante las siguientes prácticas aportaran a las diferentes experiencias que viven ya sea en el campo laboral o en el campo de aprendizaje.

PRÁCTICA 1
DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ Y EL pH
DE UN ALIMENTO

OBJETIVOS
¬ Estandarizar o valorar soluciones usando patrones primarios.
¬ Utilizandosoluciones estandarizadas, determinar el índice de acidez de un alimento.
¬ Expresar el índice de acidez obtenido en diferentes unidades de concentración.
¬ A partir de la concentración de acidez, calcular el pH matemáticamente

Ácido cítrico: (C6H8O7) Eq = P.M./ 3 = 64 g/Eq. Ka = 8 x 10-4
Limón, naranjas, guayaba etc.

Ácido málico: (C4H6O5) Eq = P.M./2 = 67 g/Eq.
Manzanas,membrillos, cerezas no maduras.

Ácido tartárico: (C4H6O6) Eq = P.M./2 = 75 g/Eq.
Uvas, plátanos, tamarindos.

MATERIALES Y EQUIPO

Balanza analítica
Vidrio de reloj
Espátula pequeña
Soporte Universal
Pinzas para bureta
Bureta de 25 ml con llave de teflón
Estufa de laboratorio
Desecador
Pinzas cortas para crisol
Pipetas aforadas de 1, 10 y 25 ml
Balones aforados de 100 y 250 mlErlenmeyer de 250 ml
Vasos precipitados de 50 y 250 ml
Frasco lavador
Biftalato de potasio R.A.
Hidróxido de sodio R.A.
Ácido clorhídrico R.A.
Solución alcohólica de fenolftaleína al 1%

Hacer los cálculos para encontrar la Normalidad de la solución de hidróxido de sodio utilizando el volumen empleado en la titulación y registrarla en el cuaderno.

ESTANDARIZACION DEL NaOH CON BIFTALATO DEPOTASIO

Pesamos 0.15 gramos de Biftalato de potasio la en la balanza analítica Y aforamos a 100ml
el cual agitaremos.

Pesamos 0.15 gramos de Biftalato de potasiola en la balanza analítica Y aforamos a 100ml
el cual agitaremos.

FORMULACION

NNaOH= M BP X 1000
Meq BP X V NaOH

|VALORACION |MBP |NNaOH |NNaOH...