Quimica

INFORME

Ciclo escolar 2010 2011

Colegio Franco ingles Clave 1034

Asignatura: Química III
Clave: 1501

Titular: V. Mario García García Laboratorista: RafaelBáez Vale.

Grupo: 5 A Horario de laboratorio: 11:45 am-12:35 pm

Práctica No: 3 Unidad: 3
Nombre y temática de la práctica: Gases Ideales

Numero de sesiones que seutilizarán para esta práctica: 3



PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Cómo identificar y cómo contabilizar el gas producido durante una reaccion?
MARCO TEÓRICO
La ley de los gasesideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservaciónde momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente,se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.Valor de la constante universal de los gases ideales.
R= 0.082 atm x L / mol x K
La presión atmosférica de Cuajimalpa, Morelos es de .740 atm.
OBJETIVOS
1. Observar elmecanismo químico que permite generar gases durante una reacción
2. Predecir el volumen de gas que se produce como una función de la cantidad de masa en la reacción
3. Observar la reacciónde magnesio y ácido clorhídrico (HCO) y compararla con otra reacción que viene siendo magnesio y ácido sulfúrico (H2 SO4).
HIPÓTESIS
Nosotros suponemos que al utilizar ácido sulfúrico ya queeste es más fuerte esperamos que la reacción sea mucho más rápida y eficiente, y que el volumen de hidrogeno sea mayor.

PLAN DE INVESTIGACIÓN
Lugar: Laboratorio de química
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