Quimica

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IND8687SET1-1 / IND9899FEB1S-1

Indique la configuración electrónica, así como los números cuánticos del electrón diferenciador del elemento de número atómico 50. SOL: ÝKrÞ4dÝ10Þ5sÝ2Þ5pÝ2Þ n = 5,l = 1,m = 0,s = ?1/2
IND9192FEB1S3

Si un elemento tiene la siguiente configuración electrónica: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 14 5s 2 p 6 d 4 6s 2 , deducir a que tipo o grupo deelementos pertenece, su valencia y las propiedades más generales que puede tener. SOL: La configuración reducida es: ÝXeÞ4fÝ14Þ5dÝ4Þ6sÝ2Þ, pertenece a la 3 a serie de transición, se trata por tanto de un metal de alto punto de fusión, su valencia más probable será +2, dado que los electrones s y p son los que más influyen en las propiedades químicas.
IND9192FEB2S3

El elemento 113 aún no se hadescubierto ni sintetizado. Razone cuáles serían las fórmulas de su óxido y de su cloruro. SOL: Su configuración electrónica sería: ÝRnÞ5fÝ14Þ6dÝ10Þ7sÝ2Þ7pÝ1Þ por lo que las fórmulas más probables para su óxido y su cloruro serían M 2 O 3 y MCl 3 .
IND9192FEB2S4 / IND9697SET1-4

Calcular, en julios y eV, la diferencia de energías entre los subniveles 1s y 2p del átomo de cobre, sabiendo que lalongitud de onda de la radiación emitida por el electrón en dicho tránsito esV=1.54 × 10 ?10 m. SOL: E 2p ? E 1s = hX = h c V 8 E 2p ? E 1s = 6.62 × 10 ?34 × 3 × 10 ?10 = 1.29 × 10 ?15 J 1.54 × 10 1eV 1.29 × 10 ?15 J × = 8062.5eV 1.6 × 10 ?19 J
IND9394FEB1S4

Dadas las configuraciones electrónicas de los elementos A, B, C, D y E: A = 1s 2 2s 2 2p 3 ; B = 1s 2 2s 2 2p 5 ; C = 1s 2 2s 2 2p 6 ; D = 1s2 2s 2 2p 6 3s 1 ; E = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Se pide, razonando la respuesta en todos los casos, a) ordenarlos según el valor creciente de su primer potencial de ionización, b) indicar cuál tendrá mayor afinidad electrónica, c) cuál será el más electronegativo, d) cuál tendrá un carácter metálico más acusado. SOL: Sus configuraciones electrónicas serán: A : ÝHeÞ2sÝ2Þ2pÝ3Þ B : ÝHeÞ2sÝ2Þ2pÝ5Þ C : ÝNeÞD : ÝNeÞ3sÝ1Þ E : ÝNeÞ3sÝ2Þ a) D,E,A,B,C mayor potencial de ionización b) B c) B d) D
IND9394FEB2S5

Razonar la existencia o inexistencia del nivel electrónico 2d. SOL: Si n = 2 ì l < 2 y como al subnivel d le corresponde l = 2, no puede existir 2d.
IND9394SET1-1

Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de números atómicos: 6, 9, 13 y 19, respectivamente. Se desea saber, sin queinterese aquí identificarlos: a) el número de electrones de valencia de cada uno de ellos y b) la fórmula de los compuestos que puede formar B con todos los demás, ordenados del más iónico al más covalente. SOL: A : ÝHeÞ2sÝ2Þ2pÝ2Þ ¸ 4 electrones de valencia B : ÝHeÞ2sÝ2Þ2pÝ5Þ ¸ 7 electrones de valencia C : ÝNeÞ3sÝ2Þ3pÝ1Þ ¸ 3 electrones de valencia D : ÝArÞ4sÝ1Þ ¸ 1 electrones de valencia b) iónicoDB;CB 3 ;AB 4 covalente
IND9495SET1-4

IND-TEORÍA ATÓMICA(Problemas)

1

Razonar porqué al irradiar un metal con una radiación cuya frecuencia está por encima de la frecuencia umbral, la intensidad de corriente eléctrica aumenta con la intensidad luminosa. SOL: Por encima de la frecuencia umbral el número de fotoelectrones emitidos es proporcional a la radiación recibida y, por tanto a laintensidad luminosa, es decir, al número de fotones incidentes.
IND9596FEB1S1

Teniendo en cuenta que los números atómicos de los elementos A, B, C, D y E, son respectivamente: 9, 15, 17, 20 y 33, se pide: a) escribir la configuración electrónica de cada uno de ellos, b) ordenarlos según el valor creciente de su afinidad electrónica, razonando la respuesta, c) ¿cuál será el más metálico?. ¿Porqué? SOL: A : ÝHeÞ2sÝ2Þ2pÝ5Þ ¸ A ? iones más probables B : ÝNeÞ3s 2 3p 3 ¸ B 3? C : ÝNeÞ3s 2 3p 5 ¸ C? D : ÝArÞ4sÝ2Þ ¸ D 2+ E : ÝArÞ3dÝ10Þ4sÝ2Þ4pÝ3Þ ¸ E 3? La afinidad electrónica crece hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en un período, por tanto el orden creciente de afinidad sería: D;E,B,C,A El elemento más metálico sería D, porque es el que presentaría la tendencia más acentuada a perder...
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