Quimica

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Itc 1er semestre grupo B
QuímicaJohn Dalton (1766-1844)
Químico, matemático y filósofo inglés, además de la teoría atómicatambién formulo varias leyes sobre los gases y proporciono la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía.

1.-Los elementos están formados por partículas extremadamentepequeñas llamadas átomos.

2.-Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tiene igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos losdemás elementos.
Átomos de un elemento Y (H)
Átomos de un elemento Y (H)
Átomos de un elemento X (O)
Átomos de un elemento X (O)

3.- Los compuestos están formados por átomos de más de unelemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre 2 elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
Esta hipótesis sugiere una idea de la ley de lasproporciones definidas de Proust establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa. (Relación de 2:1)
Otra ley que confirma lateoría es la ley de las proporciones múltiples. Según esta ley, si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija delotro mantiene una relación de números enteros pequeños (diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos de cada clase).
Dióxido de carbono O/C =2/1

Dióxidode carbono O/C =2/1

Monóxido de carbono O/C =1/1

Monóxido de carbono O/C =1/1

4.-Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone...
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