Quimica

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“OXIDACION DE LOS METALES Y PROPIEDADES PERIODICAS”

OBJETIVO
¿Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varia igual que su tendencia a oxidarse?

INTRODUCCION

En esta práctica,para poder ordenar a varios metales, según su tendencia a oxidarse, es necesario que seas capaz de distinguir claramente cuando si hay reacción y cuando no la hay. Entre los fenómenos más comunes queponen en evidencia que se está efectuando una reacción esta: generación de burbujas que indican que se está produciendo un gas, formación de un precipitado, un cambio de color, etc.

EXPERIMENTALTienes frente a ti cinco tubos de ensaye, conteniendo cada uno un trocito de un metal diferente (plata, platino, estaño, sodio y magnesio)y vas a probar su reactividad con Respecto a su tendencia aoxidarse.

1.- A cada uno de los cinco tubos añade, con mucho cuidado, aproximadamente 1 mL de agua destilada.
Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuáles metalescorresponden: sodio
a) En el tubo en el que se observe alguna reacción, acerca rápidamente la boca del tubo a la flama del
mechero.
b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió? Naranja
c) Escribecompleta y balanceada la ecuación de la reacción que se llevó a cabo
2Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
d) Al tubo donde hubo reacción, añade una gota de indicador universalpara confirmar los productos de la reacción.
e) Identifica a la especie oxidante: H2O
2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero.
Selecciona el o lostubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal o metales de que se tratan: Magnesio
a) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que tuvo lugar:
Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2

Adiciona a este último tubo una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción.
b).- Identifica a la especie oxidante: H2O
3.-...
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