Quimica

Ejercicios Química II
1. Calcula la masa molecular y molar de las siguientes sustancias
Nombre y formula química | Masa molecularuma/molécula | Masa molarg/mol |
NH4NO3 | Nitrato de amonio| | |
HCl | Ácido clorhídrico | | |
NaOH | Hidróxido de sodio | | |
H3Se | Seleniuro de hidrógeno | | |
BaH2 | Hidruro de bario | | |
Fe2O3 | Oxido férrico | | |
CH3OH |Alcohol metílico | | |
I2O7 | Oxido de yodo VII | | |
Al2(SO4)3 | Sulfato de aluminio | | |
Bi(OH)3 | Hidróxido de bismuto | | |

2. Calcula el número de moles de cada una de lassiguientes muestras
a) 25 g de hidróxido de aluminio Al(OH)3 | b) 22.5 g de sulfato de potasio, K2SO4 |
c) 40 g de dicromato de sodio, Na2Cr2O7 | d) 10 g de Cloruro de plata AgCl |

3.Calcula la masa, en gramos, de las siguientes cantidades de sustancias
a) 8.6 moles de Calcio Ca |
b) 0.8 moles de Hidróxido ferroso Fe(OH)2 |
c) 5.65 moles de aspirina, C9H8O4 |d) 5.35 moles de glucosa, C6H12O6 |

4. ¿Qué volumen ocupan 25g de los siguientes gases a TPE? (10 puntos)
a) Cloro, Cl2 | b) Oxigeno, O2 |
c) Nitrógeno, N2 | d) Helio, He |5. Encuentra el número de partículas de cada una de las siguientes muestras
a) 60.6 g del oro Au= | b) 45.8 g de Amoniaco NH3 |
c) 10.5 g de aspirina C9H8O4 | d) 120 g de carbonato desodio, Na2CO3 |

6. Calcula lo que se te pide
Al mezclar 80 ml de agua (densidad=1g/ml) con 150 ml de acetona (densidad=0.79g/ml) se obtiene una solución con una densidad de 0.88g/ml. ¿Cuál esC%volumen del alcohol etílico en la solución?

Si se disuelves 35 mililitros de etanol en 120 mililitros de agua, ¿en qué porcentaje se encuentra el etanol en la solución?

Un jarabe para la tosse prepara disolviendo 65 gramos de azúcar en 100 gramos de agua. Calcula el porcentaje de azúcar que se encuentra en el jarabe mencionado.

En 250g de una solución acuosa están disueltos 12 g de...