Quimica

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PRACTICA No. 7
“Propiedades coligativas de las disoluciones”

INTRODUCCION

Disolución.

Una disolución es una mezcla homogénea en la cual se tiene un componente denominado disolvente, y uno omás componentes denominados solutos. Dichas disoluciones se pueden clasificar en sólidas, líquidas y gaseosas.

Las disoluciones acuosas son aquellas en las cuales el disolvente utilizado es elagua.

Propiedades coligativas: Al preparar disoluciones líquidas, la adición de un soluto cambia las propiedades del disolvente puro. Estas diferencias son función del número de partículas presentes,no de su carácter. Las propiedades que presentan modificación son:
• La presión de vapor,
• La temperatura de ebullición,
• La temperatura de congelación, y
• La presión osmótica.La presión de vapor sufre una disminución, con respecto a la presión de vapor del disolvente puro. Dicha diferencia se calcula con la ecuación siguiente:
[pic]
donde:ΔP0: disminución de la presión de vapor de la disolución, [pic]
xsoluto: fracción mol de soluto
P0disolvente: presión de vapor del disolvente puro
P|disolución:presión de vapor de la disolución
La temperatura de ebullición aumenta, de manera que la disolución presenta una temperatura superior que la del disolvente puro. El incremento se calcula por:[pic]
donde:
ΔΤb: aumento de la temperatura de ebullición de la disolución, grado [pic]
m: molalidad de la disolución, mol de soluto/kg de disolvente
Kb:Constante ebulloscópica del disolvente, °C /molal
La temperatura de congelación disminuye, de manera que la disolución presenta una temperatura inferior que la del disolvente puro. El decremento secalcula por:
[pic]
donde:
ΔΤf: disminución de la temperatura de congelación de la disolución, grado [pic]
m: molalidad de la disolución, mol de soluto/kg de...
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