Quimica

Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo.
Modelo de Bohr:
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno pararealizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en losgases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbitade menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.
Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por sunivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Cada órbitatiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y niveladecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
• Postulados de Bohr
• En 1913 Niels Bohr, desarrolló su célebre modeloatómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:
• Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo unnúmero finito de éstas.
• Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
• El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión oabsorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
• Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados
Modelo...