Quimica

2.¿Qué es la Química?
Ciencia que estudia las propiedades y transformaciones de la materia.
Materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupa espacio
Ejemplos:
Aire
Alimentos
Rocas
Vidrio
3.Relación de la Química con otras ciencias y la industria QUÍMICA
4.CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Alta Independientes y relativamente lejanas entre sí IndefinidoIndefinida Gaseoso Pequeña Móviles, unidas Definido Indefinida Líquido Muy pequeña Unidas rígidamente; muy empacadas Definido Definida Sólido Compresibilidad Partículas Volumen Forma Estado
5.CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN MATERIA HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS COMPUESTOS MEZCLAS SOLUCIONES ELEMENTOS
6.
La materia homogénea es uniforme en sucomposición y propiedades y su comportamiento no cambia al pasar de un estado físico a otro. Ejemplo: el agua pura.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia heterogénea no es uniforme ni en su composición ni en sus propiedades, consta de dos o más porciones físicamente distintas y distribuidas de manera irregular . Ejemplo: agua del mar
7.Compuesto es cualquier sustancia pura que se puedendescomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descompone en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo Sustancia pura materia con composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno
8. Se conocen 112 elementos: se combinan y forman compuestos
9.
La composición elemental deun compuesto puro siempre es la misma
Las sustancias químicas tienen una fórmula única CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
10.Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclashomogéneas : conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas: . no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro, los cuales pueden separarse con un imán que atraerá solo laspartículas de hierro.
11.
Para obtener una sustancia pura es necesario separar de una mezcla.
Está separación se basa en las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los componentes de la mezcla.
Existen distintas separaciones:
Separación de mezclas
12.Casos en que una sustancia es soluble bajo ciertas condiciones en ciertos medios e insolubles en otras condiciones o mediosDiferencia de solubilidad Cristalización Soluciones de líquidos miscibles Diferencia del punto de ebullición Destilación Presencia de sólidos no volátiles Evaporación o ebullición Eliminación de líquidos Sólidos o líquidos insolubles Diferencia de densidades Decantación Sólidos suspendidos Insolubilidad de sólidos Filtración Aplicada en los siguientes casos Basada en: Técnicas de separación13.Propiedades de la materia.
Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia: color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
14.
Propiedades químicas: se observan sólo cuando la sustancia sufre un cambio en su composición. Por ejemplo: cuando el hierro se oxida, cuando el agua sufre electrólisis o cuando la gasolina se quema en presencia deaire.
15.
Cambios físicos:
Los cambios en el estado del agua:
- entre hielo y líquido (fusión y congelación) y
- entre líquido y vapor de agua (ebullición y condensación) son
ejemplos de cambios físicos.
Una propiedad distingue a una sustancia de otra, pero un cambio es una conversión de una forma a otra.
El punto de fusión de una sustancia es una propiedad física, mientras que...