Quimica

Sustancias con Enlace Iónico |
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| Puntos de ebullición y de fusión.Las sustancias que presentan enlaces iónicos son sólidas a temperatura y presión ambiente pues sus puntos de fusión yebullición son altos debido a que al encontrarse los iones fuertemente atraídos (como nos referimos en interacciones entre partículas) se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiarde estado. Cuanto mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones, más elevados son los puntos de fusión y de ebullición. |
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  | Sustancia | Punto de fusión en °C |
NaCl | 801|
BaCl2 | 963 |
LiF | 845 |
CaF2 | 1360 |
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  | Dureza.La dureza es la resistencia que ofrecen los sólidos a ser rayados. La propia estructura ordenada de los sólidos iónicos, explica sudureza, ya que no hay lugar hacia donde se desplacen los iones bajo presión. Para rayar un cristal es necesario romper los enlaces entre iones (op.cit. en interacciones entre partículas). La durezavaría desde 1 a 9 en la escala de Mohs. |
  | Escala de Mohs | valor |
Talco | 1 |
Yeso | 2 |
Calcita | 3 |
Fluorita | 4 |
Apatito | 5 |
Ortosa | 6 |
cuarzo | 7 |
Topacio | 8 |Corindón | 9 |
diamante | 10 |
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| Solubilidad.Los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas atractivas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones. Cada ion se rodea demoléculas de disolvente (solvatación). La solubilidad disminuye si aumenta la carga de los iones. Así las sustancias formadas por metales del grupo II A (alcalinos térreos) son menos solubles que lasformadas por metales del grupo I A (alcalinos) |
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| Conductividad.Las que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, es decir que los iones en los cristales carecen demovilidad; sin embargo cuando están fundidos o disueltos en soluciones acuosas, como los iones se encuentran libres, es decir adquieren movilidad, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el...