Quimica

El rojo de metilo es un indicador de pH. (Fórmula: C15H15N3O2). Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato. El rojo de metilo se prepara con 0,1 g de este reactivo en alcohol metílico y se diluye en 1500 ml de metanol. Una reacción positiva (más omenos) indica que el microorganismo realiza una fermentación acido láctica de la glucosa por la vía ácido-mixta.
0.0216gNa*(o))*H2O X1mol*152g*x2 mol MnO45 moles*x16.1 mlx103ml1L=0.00947 M
0.0219gNa*(o))*H2O X1mol*152g*x2 mol MnO45 moles*x16.3 mlx103ml1L=0.00915 M

Promedio= 0.00947x0.009152x 100=0.00931 M
7 ml de CaCO3 X 1 mol*100.0897 g x 1 mol EDTA1 mol*x 114 ml x 103 ml1 L=4.9555X10-6
7 mlde CaCO3 X 1 mol*100.0897 g x 1 mol EDTA1 mol*x 1143ml x 103 ml1 L=5.3367X10-6
Promedio=4.9555x10-6+5.3367x10-62=5.14575x10-3

0.013 CaC2O4 X 1 mol CaC2O4 112.1012 g CaC2O4 x1 mol EDTA1 mol CaC2O4 x1000 EDTA5.14575 X 10-3=2.2536
DETERMINACIÓN CE CALCIO
Los compuestos de calcio presentes en la naturaleza son variados. Entre estos están: CaCO3. MgCO3 en las calizas y dolomitasCaSO4.2H2O (yeso), CaF2 (espato flúor), Ca3 (PO4)2 (fosforita) y CaF2 o CaCl2.3Ca3 (PO4)2 (apatino). En las aguas minerales el calcio se encuentra como Ca (HCO3)2(dureza temporal) o en forma de CaSO4 (dureza permanente).
La mayor parte de los minerales que contienen calcio como componente principal, son fácilmente solubilizados en ácido clorhídrico. El sulfato de calcio es ligeramente soluble en agua,en ácido clorhídrico aumenta un poco más. En el análisis de los yesos, la muestra debe tratarse por fusión alcalina con carbonato de sodio.
Los interferentes, en su determinación como oxalato, son todos aquellos iones metálicos que formen con este anión sales poco solubles, excepto el magnesio y los alcalinos. Por lo anterior, se debe realizar una separación sistemática de los cationesinterferentes antes de obtener la disolución para precipitar el oxalato de calcio. La adición de un ligero exceso de agente precipitante permite que se forme el complejo de magnesio, Mg (C2O4)2-2, para impedir su coprecipitación. Los oxalatos de bario y estroncio son tan insolubles como el calcio. Luego si están presentes en pequeñas cantidades, se recomienda realizar una doble precipitación del oxalato decalcio.
La forma como se pesa el oxalato de calcio monohidrato obtenido es de la mayor importancia en su cuantificación. Cuando el precipitado se calienta, sufre varias transformaciones, como se muestra a continuación:
CaC2O4.H2O CaC2O4 + H2O(g)
CaC2O4 CaCO3 + CO(g)
CaCO3 CaO + CO2(g)
Se hapropuesto distintas formas de pesada:
* Para determinaciones rápidas, donde la precisión y exactitud no son importantes, se puede pesar como CaC2O4.H2O.
* Si se calcina en una estufa a500°C, el oxalato de calcio se transforma y se pesa como CaCO3.
* Si se quiere pesar el residuo como CaO, se debe utilizar un crisol de platino y un desecador con el material desecante apropiado,cuidando que no absorba agua durante el enfriamiento, antes de la pesada final.
* Como sulfato de calcio, CaSO4, el óxido obtenido se trata con ácido sulfúrico, a continuación se evapora y se calcina a 1.200°C, y se deben tener los mismos cuidados que en el caso anterior antes de su pesada final.
* Como fluoruro de calcio, CaF2, el óxido se trata como ácido fluorhídrico (en un crisol deplatino), evaporización y calcinación del residuo.
Otra forma de determinación del calcio es por desplazamiento de magnesio, aprovechando con ventaja la superior sensibilidad de la reacción cromógena magnesio-calmagita.2

DETERMINACIÓN DE MAGNESIO
Los carbonatos de magnesio se disuelven fácilmente en ácidos inorgánicos en baja concentración, lo mismo sucede con el metal y sus aleaciones.
Para la...