Quimica

1. Para el siguiente equilibrio a 2200 K:

NH3 (l) ↔ N2 (g) + H2 (g)
Si en un recipiente de 1,0 L de capacidad se agregan inicialmente 0,045 moles de amoniaco y la constant de equilibrio Kpes 3,47 x 10-4, determine:
a) La constante de equilibrio KC para la reacción
b) La concentración de todas las especies en el equilibrio.

2. Para los siguientes equilibrios:
2 N2O5 (g) ↔ 4NO2 (g) + O2 (g)
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
H2CO3 (ac) ↔ H+ (ac) + HCO3− (ac)
CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
a) Escriba las expresiones de Kc y Kp.
b) Razone qué sucederáen los equilibrios primero y segundo si se aumenta la presión.

3. Se establece el siguiente equilibrio en un recipiente cerrado:

2 Cl2 (g) + 2 H2O (g) ↔ 4 HCl (g) + O2(g)

Razone como afectaría al equilibrio:
a) La adición de Cl2;
b) El aumento del volumen del recipiente;
c) El aumento de la temperatura;
d) La utilización de un catalizador.

4. Apartir de la reacción:
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ↔ 4 NO (g) + 6 H2O (g)

a) Escriba las expresiones de las constantes Kc y Kp de la reacción.
b) Establezca la relación entre los valores deKc y Kp en esta reacción.
c) Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de la presión.
d) Si se aumentase la concentración de O2 explique en qué sentido se desplazaría elequilibrio. ¿Se modificaría la constante de equilibrio?.

5. Dado el equilibrio:
C (s) + H2O (g) ↔ CO (g) + H2 (g)
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Laexpresión de la constante de equilibrio Kp es: Kp = [pic] .
b) Al añadir más carbono el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
c) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda cuandoaumenta la presión total del sistema.

6. En un reactor de 1 L, a temperatura constante, se establece el equilibrio:

NO2 (g) + SO2 (g) ↔ NO (g) + SO3 (g)

Siendo las concentraciones...