Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P. Jose Helimenas Barrios



Profesor: Farfan Wilman

Alumno: Jose Di Pelino
Grado: 4to “c”

Oxido básicos o metálicos
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico

Soncompuestos inorgánicos binarios (que tienen dos elementos), que se obtienen a partir de la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica dicho enunciado:



Nomenclatura

* Antigua: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca óxido del elementometálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

Nomenclatura stock
Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondienteen numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).

Ejemplos:
I2O = Oxido De Iodo (I) I2O3= Oxido De Iodo (III)
I2O5= Oxido De Iodo (V) I2O7= Oxido De Iodo (VII)
KOH = Hidróxido De Potasio (I) Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)
Al(OH)3=Hidróxido De Aluminio (III) LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II) Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

Nomenclatura tradicional:
Esta nomenclatura se trabaja bajo la siguiente premisa nemotécnica:
Nº de estados de oxidación Prefijos y Sufijos Ejemplos
Grupos I, II y IIIA
1 estado ico Na+1 Sódico Al+3 Alumínico

Grupos IVA y VA
2 estados Al mayor ico C+4 Carbonico C+2 CarbonosoAl menor oso P+5 Fosfórico P+3 Fosforoso
Grupo VIA
3 estados Al mayor ico S+6 Sulfúrico Se+6 Selenico
Al intermediooso S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso
Al menorHipo__oso S+2Hiposulfuroso Se+2Hiposelenioso
Grupo VIIA
4 estados Al mayorPer__ico Cl+7 Perclórico I+7 Periódico
Al siguienteico Cl+5 Clorito I+5 Iodico
Al siguienteoso Cl+3 Cloroso I+3 Iodoso
Al menorHipo__oso Cl+1HipoclorosoI+1 Hipoiodoso

1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato.
Ejemplo: H2SO4 = Acido Sulfúrico Na2SO4 = Sulfato Sódico
2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito.
Ejemplo: H2SO3 = Acido Sulfúroso Na2SO3 = Sulfito Sódico
3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminaciónhídricopasarán a tener terminación uro.
Ejemplo: H2S = Acido Sulfhídrico Na2S = Sulfuro Sódico

Oxidos acidos o anhíbridos:
Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamóanhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico. Cuando quemamos azufre, se forman vapores de color blanco, de olorsofocante, originados por la combinación del azufre con el oxigeno del aire, el compuesto se llama dióxido de azufre.

Los óxidos ácidos o anhídridos están formados por la combinación de un No Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica: No Metal + O2 ----------------------> Óxido Ácido o Anhídrido

Que son ácidos:
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado...