quimica

1-RESUMEN
En la practica realizada se tubo como fin determinar la curva de titulación para la Neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, y a partir de ella calcular la concentraciónreal de la solución ácida preparada, donde se procedió a la calibracion de pHmetro para medir distintos pHs en una solución de HCL que se le iban agregando distintdas medidas de NaOH indicadas por elprofesor, y asi se fueron dando distintos pH experimentales que comprados con los teóricos en su mayoría el error porcentual fue bajo como por ejemplo teóricamente agregando a la solución 2ml de NaOH elpH es de 2,346 y el experimental da 2,35 es indicio de buenos resultados.
2- Metodologia y observaciones
En la practica primeramente se debió determinar el pH de una solución de HCL 0,008 M cuandose ha agregrado volúmenes medidos de solución de NaOH 0,15 M. Se dan 6 volumenes a calcular, y se dan diferentes resultados que son teóricos pues estos fueron dados mas no medidos experimentalmente,estos datos y resultados son usados para la comparación con los experimentales.
Para obtener resultados experimentales fue necesario de el uso de un pHmetro que inicialmente debió calibrarse, secomprobó incilamente que la aguja del medidor estuviese en cero cuando el interruptor estaba en posición STANDBY, posteriormente se puso 30 ml de la solución bufeer que suministro el técnico de pH7 enun beaker de 100 ml y se pusieron los electrodos en esta solución, se midio la temperatura de la solución buffer y se coloco el compensador de la temperatura, se procedió entonces a poner elinterruptor en pH y se concordo el control de calibración con el pH de solución bufeer el procedimiento luego se repitió pero con pH4. El control de calibración no se cambio de pH7 pero de igual forma elmedidor dio la lectura de pH correcto, es decir el pHmetro estaba calibrado.
Luego de haberse calibrado el pHmetro correctamente con la ayuda del técnico, se procedió a una siguiente fase que era...