Quimica

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PRÁCTICA Nº4: preparación de soluciones

I. OBJETIVOS

a) OBJETIVO GENERAL

* Fortalecer los conceptos de solución, molaridad, normalidad, ppv, ppm, y adquirir habilidad y competencia en las operaciones básicas de preparación de soluciones.

b) OBJETIVOS ESPECIFICOS

* Aprender a preparar soluciones diluidas a partir de otras mas concentradas.

* Identificar lasprincipales formas de expresar la concentración de soluciones.

* Aprender a expresar y a referir la concentración de una solución.

* Aprender soluciones a partir de las mediciones directas de soluto y solvente.

II. FUNDAMENTO TEORICO

Las soluciones son mesclas homogéneas de dos o más sustancias, que pueden separarse por métodos físicos en sus diversas sustancias componentes. Enuna solución aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción se conoce como “solvente” y a las demás como “solutos”. La relación o proporción de la mezcla soluto a solvente se conoce con concentración, termino equivalente a densidad e intensidad.

Las soluciones verdaderas difieren de las suspensiones y de los sistemas coloidales, fundamentalmente en el tamaño de partículas del soluto o dela fase dispersa y en las propiedades que derivan dicha diferencia. En general las soluciones verdaderas en fase liquida, no desprende solutos por decantación ni tienen la propiedad de dispersar la luz.

Existen varias formas de referirse a la concentración de una solución, esto, a la proporción de soluto a solvente. Para efectos cualitativos, frecuentemente se habla de soluciones diluidasconcentradas, saturadas o sobresaturada. ”Sin embargo, ya que en mucho casos estas descripciones cualitativas no son suficiente, la forma cuantitativa de referirse a la proporción de solutos a solventes (concentración) de una solución, es mediante los conceptos de molaridad, normalidad, el porcentaje en masa, el porcentaje en volumen, las partes por millón, y las partes por billón.


III.MATERIALES Y REACTIVOS

Los materiales y reactivos usados en la presente prácticos se mostraran a continuación en la siguiente tabla:

MATERIALES | REACTIVOS |
1. Vaso precipitado. | 1. Hidróxido de sodio(NaOH) |
2. Fiola. | 2. Agua destilada(H2O2) |
3. Pipeta. | 3. Acido sulfúrico(H2SO4) |
4. Balanza analítica. | 4. fenolftaleína |
5. Pizeta. | 5.Anaranjado de metilo |
| 6. Alcohol |

IV. PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO 1: Preparación de NaOH 0,1M (500ml)

Consideraciones preliminares: Destalar la balanza analítica

EXPERIMENTO 1

* con la formula matemática, hallar la cantidad a utilizar para preparar NaOH 0,1N (500ml).
* La cantidad hallada pesarlo empleando un vaso precipitado y balanza analítica.
* Luego agrega lacantidad de NaOH a una fiola.
* Agrega agua destilada a la fiola y al vaso precipitado para no dejar nada de muestra.

EN EL EXPERIMENTO 1


* Primero hallemos la cantidad que necesitamos para la solución, con los datos

N=M.Ø

0,1=Msto40.0.5L.1L

2g=M (sto.)

* Despuéspasamos cuidadosamente 2g de NaOH en un vaso precipitado con ayuda de una balanza.
* Agregamos agua destilada en el vaso precipitado junto con la muestra hasta diluir totalmente y lo dipositamos en una fiola de (500).
* Agitamos hasta diluir completamente el sodio.
* Finalmente tenemos nuestra solución de NaOH 0,1N y lo rotulamos para que no haya equivocaciones.

EXPERIMENTO 2:Preparación H2SO4 0,1N (500ml)


Consideraciones preliminares: Destalar la balanza analítica.

* Con ayuda de las formulas de soluciones y cálculos matemáticos, hallar la cantidad a utilizar de H2SO4.
* Luego con ayuda de una balanza (si en caso fuese que pesáramos H2SO4.).
* Depositar la muestra en una fiola.
* Se agrega agua hasta marca de 500ml y mover.
*...
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