QUIMICA

TITULO DE LA PRÁCTICA: REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN
OBJETIVO: COMPROBACIÓN DEL ÓXIDO REDUCCIÓN

INVESTIGACIÓN:
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay unatransferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y la otra sustancia pierde electrones:
* La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso sellama Reducción. 
* La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es unapérdida de electrones.
Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica lacantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
MATERIAL:
* Moneda
* Mechero
* Agua
* Espátula
* NaOH
* Vaso de precipitados
* PinzasDESARROLLO:
1. En un vaso de precipitados de 100 ml, poner 60 ml de H2O y añadirle 2 g de hidroxido de sodio. Calentar la solución y por medio de una espátula agregar 2 monedas de cobre
2. Cuando lasolución ya este caliente agregar 1 g de Zn metálico en polvo y dejar reaccionar por unos minutos.
3. Apagar el mechero, dejar enfriar la solución y sacar con la espátula las monedas (una a lavez) enjuagarlas al chorro de agua de la llave, secar con la franela, anotar las observaciones.
4. Tomar una de las monedas con las pinzas y calentarla a la flama del mechero durante unminuto, enfriarla con agua de la llave y anotar tus observaciones.
















ESQUEMAS:




















CONCLUSION:
* Aprendimos la teoría yexperimentación del tema de la “Reducción Oxidación”
* Utilizamos y experimentamos mediante el material de laboratorio el uso y las propiedades del tema explicado como “Reducción Oxidación”.