quimica

OBTENCION DE LA MASA DEL COBRE
OBJETIVO DE PROGRAMATICO
Reconocerá la transcendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química identificando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el análisis cuantitativo de procesos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas con una actitud crítica y responsable.OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:
Identificar al MOL como una unidad básica del Sistema Internacional útil para medir cantidad de sustancia y su uso en la cuantificación de las reacciones químicas identificando las relaciones existentes entre la formula mínima y molecular de un compuesto y su composición porcentual.

ACTIVIDAD PRELIMINAR:
Antes de iniciar la actividad experimental, desarrollen en gruposcooperativos de cinco integrantes una red semántica considerando las siguientes categorías.
•REACTIVO •PESO
•PRODUCTO •VOLUMEN
•MASA •FORMULA QUIMICA
•ESTEQUIOMETRIA •REACCIONES QUIMICAS

FUNDAMENTO:
La estequiometria (metria, medida yestequio, elemento) es la parte de la química que estudia dichas relaciones en masa. En cuanto se conoce la ecuación que presenta la reacción, se pueden deducir las relaciones entre las masas de los reactivos y de los productos, individualmente. Las relaciones pueden escribirse en forma de factores unitarios o razones, los que utilizados convenientemente permiten llevar a cabo los cálculosestequiometricos.
Actividad de aprendizaje de grupo cooperativo (laboratorio)
Tiempo aproximado 40 min.


ACTIVIDAD 1.-
INSTRUCCIONES: En equipo de cinco personas realice la actividad experimental.

•MATERIAL • SUSTANCIAS
• 1 Balanza Granataria • 0.5 de viruta de fierro
• 2 Tubos de ensayo •1.2g de Sulfato de Cobre
II
• 2 pinzas para t/ensayo • 2.5 ml de acetona(*)
• 2 pipetas graduadas • Agua destilada
De 5ml • 1 gradilla
• 1 vaso de precipitado
• 1 mechero de bunsen
• 1 tripie
• 1 te la de alambre
C/asbesto
PROCEDIMIENTO:
• Se determina la masa de untubo de ensayo y se colocan en el 0.25 g de viruta de Fe; se pesan 1.2 g de Sulfato de Cobre ll y se colocan en el otro tubo que no es necesario pesar, al cual se agrega 2.5 ml de agua destilada.
• Calentar cuidadosamente hasta que casi alcance el punto de ebullición, agregar la mitad de la solución al tubo que contiene Fe (con precaución), mezclar bien y agregar la otra mitad de la disoluciónvolviendo a mezclar perfectamente.
• Se deja el tubo en reposo para que se sedimente el cobre, desechando el sobrenadante, se lava el cobre con agua destilada tirando el agua en el lavabo aprovechando no perder nada de solido. Efectuar esta operación una vez más; por último se lava el cobre con acetona desechando la acetona en el lavabo y los restos que quedan se evaporan colocando el tubo enun baño Maria.
• Cuando el cobre ha quedado seco, se determina la masa total del tubo de ensaye y por diferencia se encuentra la masa del cobre.
ACTIVIDAD 2:

Indicaciones: Por cada grupo cooperativo deberá contestar por escrito, lo siguiente, según lo observado al realizar los procedimientos de la actividad.

. ¿Cuál es la masa del tubo de ensaye vacío?

. ¿Cuál es la masa delfierro?

. ¿Cuál es la concentración de la solución del sulfato de cobre ll?

. ¿Cuál es la masa del tubo de ensaye con cobre?

. ¿Cuál es la masa del cobre?

. Escriba la ecuación que presenta el fenómeno

. A partir de la masa del fierro utilizada, calcule la masa que produce el cobre.

. Compare el resultado anterior con el dato obtenido en la práctica....