Quimica

Colegio “SAN LUIS GONZAGA”
QUÍMICA
Lic. Pedro Aguirre
6to “QQBB”

NOMBRE: JORGE LUIS MONCAYO
TEMA: MIESCELANIA DE PREGUNTAS Y PROBLEMAS DE QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA.
A continuación encontrará un banco de preguntas y problemas relacionados con temas que abarcan los programas de cuarto, quinto y sexto curso, haciendo mayor énfasis en temas importantes como nomenclatura, gases,estequiometria y soluciones, que son puntos importantes a tratarse en el futuro. En el examen de Grado serán consideradas las cuestiones que lleva esta miscelánea.


CUARTO CURSO
ESTRUCTURA ATÓMICA
El número máximo de electrones para el subnivel f es:
2 b) 10 c) 6 d) 8 e) 14

El primer modelo atómico fue ideado por:
Bohor b) Rutherford c) Becquerel d) Faraday e) Thomson

Se consideraque la masa de un átomo está situada en:
La periferia b) en el núcleo c) en los protones d) en la periferia e) electrones y neutrones
Para representar los subniveles de energía se utiliza los siguientes símbolos:
K, L, M, N, O, P, Q
A, b, c, d, e, f.
S, p, d, f.
F, f1, f2, f3.

El número de orbitales que presenta el segundo nivel de energía es:
18 b) 9c) 4 d) 8 e) 3

Dos electrones de un átomo no pueden contener los cuatro números cuánticos iguales, este enunciado pertenece a:
Rutherford b) Hund c) Sommerfeld d) Pauli e) Heisenberg



La particular subatómica que tiene menor masa es él:

Neutrón b) electrón c) portón d) todas presentan igual masa e) neutrón


TABLA PERIÓDICA

Los gases nobles secaracterizan por:
Alta abundancia en la naturaleza c) Buena capacidad para formar compuestos
Poca reactividad química d) Alta conductividad eléctrica

La clasificación actual de los elementos químicos se debe a:
Newlands b) Faraday c) Doebereiner d) Meyer y Medeleieff
Se encuentran en la naturaleza en estado libre como líquidos:
Hg y Cl b) Agy Br b) Hg y F c) Pt y Br d) Hg y Br

El elemento del número atómico 17 se encuentra ubicado dentro de la tabla periódica en el grupo:
IA b) IIIA b) VA c) VIA d) VIIA

De los siguientes elementos el de más bajo potencial de ionización es:
Carbono b) Potasio b) Magnesioc) Cloro d) Oxígeno

El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica obedece:
El orden creciente de los pesos atómicos
El punto de ebullición de los elementos
El volumen atómico de los elementos
El número atómico de los elementos

Los isótopos se diferencian de los elementos en:
Número de protones
Peso atómico o masa atómica
15 electrones en el núcleoNinguna

Si un elemento tiene el número atómico 15, es porque sus átomos tienen:
15 protones en el núcleo
Peso atómico de 15 uma
15 electrones en el núcleo
Ninguna

Si los números cuánticos del último electrón para la especie química X^(-2) , son: n=3 l=2 m=+2 s=-1/2. El elemento X tiene:
18 electrones
30 protones (Zn)
32 protones
16 protones

La configuraciónelectrónica para el nivel de valencia de los elementos del grupo VI, está dada por la expresión general:
Np3 b) ns2p4 c) ns2np6 d) ns2, np6, nd2.
ENLACE QUÍMICO
La Valencia de un elemento está determinada por:
La fuerza de atracción entre sus cargas.
El número total de electrones.
Los electrones del nivel extremo.
El radio atómico.

Delos siguientes grupos de elementos, son óxidos básicos:
Cl2O3, MgO, CaO
K2O, Al2O3, P2O5
Na2O, SO3, FeO
Na2O, CaO, MgO

Los dos elementos que constituyen la molécula del nitrógeno se encuentran unidos a través de un enlace:
Iónico b) Coordinado c) Polar d) Covalente Triple

El cloro forma compuestos iónicos con los siguientes elementos:
Na, K,...