Quimica

1. INTRODUCCIÓN
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principalescaracterísticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de solucionesson: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamosde las diferentes sustancias.
Acido Clorhídrico

Propiedades físicas

Apariencia

líquido incoloro o
levemente amarillo

Densidad
1190 (solución 37%)
1160 solución 32%
1120 solución 25%kg/m3; 1.12 g/cm3

Masa molar
36.46 g/mol

Punto de fusión
247 K (-26 °C)

Punto de ebullición
321 K (48 °C)

Viscosidad
1.9


Riesgos

Ingestión

Puede producir gastritis,quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.2

Inhalación

Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio,bronquitis. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.

Piel

Puede producir quemaduras,úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.

Ojos

Puede producir necrosis en la córnea, inflamación enel ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.


Acido acético
Propiedades físicas

Estado de agregación
líquidoApariencia

incoloro o cristales (no inodoro)

Densidad
1049 kg/m3; 1,049 g/cm3

Masa molar
60.05 g/mol

Punto de fusión
290 K (17 °C)

Punto de ebullición
391,2 K (118 °C)...