quimica

Ley isometrica: boyle
1. Un gas ocupa un volumen de 710mL a 730 torr. De presión y se expande cuando la presión disminuye a 420 torr. .calcularsu volumen final.
2. A temperatura constante, el volumen de un gas es de 5.8litrros medidos a 760 torr. Cual será la presión del gas medido en atmosferas, si el volumenn cambia a 9.5litros?
3. Cual es la presión que debe aplicarse un gas que ocupa unvolumen de 190 mL a 293°K y 0,9 atmosferas d presión para permitir que se expanda a un volumen de mL a la misma temeratura.
4. Una muestra de gas metano en un bulbo de 500mL ejerce una presión de 0,95 at. A 293°K. cual será el volumen que ocupa a 20°C si ejerce una presión de 400 torr.?
Ley isobárica: charlies
1. Una muestra de monóxido de carbono ocuoa u vomumen de 3.4 litros de 400°k.calcular la temperatura si el volumen es de 2,5 litros si la presión se mantiene consataante.
2. A presio constante , 500 mL de gas fluor se calienta dede 22°C hasta 190°C. cual será el volumen final?
3. A presión constante, una muestra de etano ocupa 320mL a 48°F. a que temperaturaen °C se calentara para que el etano ocupe un volumen de 380mL a la misma presión.
4. El vlumen de un gas es 180 mL a 8,89 °R. cual será la temperatura en °C que se ocuparía un volumen de 220 ml , aprsion constante?
Ley isovolumetrica: Gay Lussac
1. El volumen de un gas es de 25 litros a 0°C y atmosferas de presión. Si el volumen se mantiene constante y la teoeratura asciende a 60°C, cual será la prsion final en torr?
2. Una muestra de un gas ocupa un volumen de 10litros a 0,50 atmosferas y 300 °K . calcule lapresión en torr si la temperatura cambio a 450°K =, con el volumen constante.
3. El voluemne de un gas es de 200 ml en condiciones normales. A variar la temperatura a 50°F. cual será la presión final del gas en torr. Si el volumen se mantiene constante.
4. Una muestra de un gas ocupa 3 litros a 550 torr. Y 28°C . cual sea la temoeratura en °K si la prsion vaia a 0,7 atmosferas, manteniéndose elvolumen constante?
5. En condiciones normales el volumen de un gas es de 2,4 litros. Cual será la presión si la temperatura se eleva a 100° a volumen constante?
Ley combinada de los gases
1. Una muestra de gas ocupa 400ml en condiciones normales. A que presión ocupara ml si la temperatura asciende a 100°C?
2. Un gas tiene un volumen de 140ml a 130° F y 0,85 atmosferas. Cual será latemoeratura en
°C si el volumen asciende a 250 ml y la presión disminuye a 0,74 atmosferas.
3. Un gas ocupa 500ml a 700 torr. Y 10 °C . que volumen ocupara a 2 atmosferas y 100°C?
4. Un gas ocupa 1.8 litros, a 122°F a 780 torr.. bajo que presión este gas ocuparía 4,itros a 20°C?
Densidad de gases
1. Si la densidad del en las condiciones normales es de 1,25g/L. Calcule la temoeratura en °C a lapresión de 800mm Hg y la densidad de 1.18g?L.
2. Calcular la masa de 0,2 L de s 3 atmosferas y 546°K, si la densidad en condiciones normales es de 3,17g/L.
3. La densidad de a 15°C es de 1,15g/L a la presión de 800mm Hg. Calcule la densidad a 20°C y 700mm Hg.
4. La densidad de un gas a 28°C y 765 torr es de 1,25Kg/. Cual será su densidad en condiciones normales?
5. La densidad de HCl gaseoso a14,7 lb/ y 32°F es de 1.62g/L. Calcular la presión en atmosferas a 12°C si la densidad es 6.23 g/L.
Recogida de gases
1. Se recoge 0,15 litors de oxigeno en agua a 296°K y 790 torr. Si la presión de vapor de agua a 23°C es 21,07 torr. Que volmen ocupara en condiciones secas y en condiciones normales?
2. Se recoge 0,6 litros de nitrógeno sobre agua a 298°K y 0,99 atmosferas. El gas esta saturadocon vapor de agua. Cual será el volumen de nitrógeno en condiciones normales secas y a presión y teperatura normales si la presión del agua a 25°C es 23,76 torr?
3. El volumen de un gas seco es de 130 ml a prseion y temoeratura normal. Si se recoge el mismo volumen de gas sobre agua a 24°C y 0,98 atmosferas de presión, que volumen ocupara si la presión de vapor del agua a 24°C es 23,38torr?...