Quimica

TALLER DE QUIMICA ORGANICA

MANJARRES SIERRRA KEVIN ALBERTO

PUMAREJO MAESTRE ALBERTO MARIO

PARRA CODINA IVAN

LIC:
GUILLERMO DE LA CRUZ FRIAS

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

FACULTAD DE INGENIERIAS Y TECNOLOGICAS

QUIMICA ORGANICA

VALLEDUPAR- CESAR

2011

1. Indique ecuaciones para la conversión de los siguientes compuestos.

a. Alcohol etílico a n-propílico.CH3CH2OH + CH3 --> CH3CH2CH2OH


b. Dietiléter a etanol.

CH3-CH2-O--CH2 CH3 + H2O CH3CH2OH

c. Etileno a n-hexanol.
CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH +CO + H2 CH3-CH2-CH2-CH2-
CH2- CH2-OH

d. Metilétil Cetona a Alcohol Ter-amilico.


2. A partir del ciclo hexeno y otros reactivos, obtenga el ciclohexanol.






3. Indicar conreacciones, dos métodos para obtener el dipropileter:

Síntesis de Williamson

CH3-CH2-CH2-ONa + CH3-CH2-CH2-I CH3-CH2-CH2-O--CH2 CH2-CH3 + Na

Deshidratación de alcoholes.

CH3-CH2-CH2OH+H2SO4 CH3-CH2-CH2-O--CH2 CH2-CH3+ HSO3


4. A partir del benceno y otros reactivos, sintetice el:

a. Fenol


b. El p-metilfenol




5. Usando el reactivo deGrignard y otros reactivos, obtenga los siguientes alcoholes:

a.
b.
c

6- Los éteres alifáticos son pocos reactivos y sus estructuras presentan una débil polaridad, de explicaciones a estas características.
Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a ladificultad que presenta la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas. En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se forman peróxidos muy inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el éter con hilode sodio o añadiendo una pequeña cantidad de un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de la destilación .

* Esto se da porque las moléculas afectan la reactividad de las otras dando un compuesto de baja polaridad.
* Los fenoles tienen un carácter débilmente acido, pero su acidez es mucho mayor que de los alcoholes.
* Los fenoles son ácidos más fuertes que el agua, es decir reaccionancon el hidróxido de sodio formando agua y fenóxido de sodio, en cambio los alcoholes que son ácidos más débiles que el agua, no sufren reacción.
* Los alcoholes de bajo peso molecular son muy solubles; debido a que un compuesto que puede formar puentes de hidrogeno consigo mismo también lo forma con moléculas de agua. Estos puentes de hidrogeno entre las moléculas de alcohol y agua dan porresultado una elevada solubilidad de alcohol en agua.
* Los fenoles son incoloros ya que como se oxidan fácilmente por simple exposición al aire, generalmente se encuentra como productos coloreados.

6. Establezca diferencias básicas entre los fenoles y los alcoholes, razone sus respuestas.
* Los alcoholes son compuestos en los que un hidrogeno de la molécula de agua a sidoreemplazado por una cadena o un anillo de hidrocarburo y los fenoles son compuestos en el que el grupo hidroxilo esta unido directamente a un anillo aromático.
* El fenol en forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro y el alcohol es un liquido muy volátil.
* .Las diferencias estructurales entre los fenoles y alcoholes se debe a que el OH esta unido a un carbón hibridado SP2 CH3– OH.
7. Designe los siguientes éteres cíclicos.
a) Oxaciclopropano.
b) Dioxaciclohexano.
c) Oxaciclopentano(Tetrahidrofurano)

8. Considerando las características de la estructura de los alcoholes, fenoles y éteres, sugiera como serán sus propiedades físicas: P.E. densidad y solubilidad.
* Lo puntos de ebullición de los alcoholes son mas altos que los...