quimica

1. ¿Qué se entiende por velocidad de reacción?
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo, nos mide el cambio en la concentración de unreactante o producto en el tiempo.
aA + bB → cC + dD
dónde: A + B se consumen
C y D se producen
Pueden ser muy lentas, instantáneas o rápidas.
Instantáneas: no se puede tomarel tiempo.
Rápidas: se le puede tomar el tiempo.
Lenta: como la oxidación de un metal.

2. ¿ Cuál es la relación matemática de velocidad de reacción?



3. Enuncie la teoría de lascolisiones.

“La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos”
La teoría de las colisiones explica que la velocidadde una reacción química
es función del número de choques que se efectúan entre las moléculas de reactivos con determinada energía.
Según esta teoría para que se produzca una reacción debencumplirse tres condiciones:
Las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre sí.
Estos choques deben de producirse con energía suficiente de forma que se puedan romper y formar enlaces químicos.
Enel choque debe haber una orientación adecuada para que los enlaces que se tienen que romper y formar estén a una distancia y posición viable.


4. ¿Qué factores afectan la velocidad de lareacción?


Concentración de los reactivos: Casi todas las reacciones químicas avanzan con más rapidez si se aumenta la concentración de uno o más de los reactivos ya que, al haber más partículas en elmismo espacio, aumentará el número de colisiones.

Temperatura del sistema: la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Conmayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.

Presencia de catalizadores: Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una...