Quimica

TITULACION ACIDO – BASE
(Valorantes comerciales)

GRUPO 2
BARBA GUSTAVO
NAVARRO RAILYT
RODRIGUEZ

PROF. LUIS F.
LABORATORIO DE QUIMICA



UNIVERSIDAD
FACULTAD
PROGRAMA
BARRANQUILLA
2011
* OBJETIVOS.

* Conocer el manejo del proceso de la titulación en la industria.
* Comprobar si lo que nos están vendiendo, es realmente lo que dicen las etiquetas.* INTRODUCCION.

Iniciando con una concentración teórica, como guía.
Se titulo con un acido fuerte (HCl) en una bureta.
Este proceso se realizo 3 veces, con cada muestra.
Este proceso se realizo 4 veces, con cada muestra.
Se titulo con una base fuerte (NaOH) en una bureta.
Se agrego 0.5ml de un base debil, amoniaco (NH3) en erlenmeyer con 3 gotas del indicador (fenolftaleína).
Se agrego5ml de un acido debil, el vinagre (CH3COOH) en erlenmeyer con 3 gotas del indicador (fenolftaleína).
TITULACION
(valorantes comerciales)





* DATOS Y RESULTADOS.

Tabla1. Volumen y concentración de los reactivos (acido debil – base fuerte).
  | VOLUMENES (mL) | CONCENTRACION |
VINAGRE (CH3COOH) | 5mL | 0.2796mol/L |
HIDROXIDO DE SODIO (NaOH) | 13,8mL | 0,1mol/L |
| 14mL| 0,1mol/L |
| 14mL | 0,1mol/L |
| 14,1mL | 0,1mol/L |











Antes Despues

figura1. Titulacion del vinagre (CH3COOH) con hidroxido de sodio.

* Promedio del volumen del hidróxido de sodio utilizado.X=13.8mL+14mL+14mL+14.1mL4
X=13.98mL


* Concentración teórica del vinagre en molaridad.

4% m/m, esto quiere decir, que hay 4 gramos de soluto en 100 gramos de solución, con una densidad de 0.996g/mL.

100g x1mL0.996g=100.4mL de solucion
5mL solucion x4g soluto100.4mL solucion=0.1992g de soluto en 100g de solución.
0.1992gCH3COOHx 1mol60.05gCH3COOH x 10.005L= 0.6634molLCH3COOHac


*Concentración experimental del vinagre en molaridad.

C1V1=C2V2
C1 x 5mL=0.1mol /L x 13.98mL
C1= 0.1mol /L x 13.98mL 5mL
C1=0.2796mol/L


CH3COOH(ac) + NaOH(ac) CH3COO-Na+(ac) + H2O(L)
5mL 0.1mol1000mLx 13.98mL 1.398x10-3mol

CH3COO-Na+(ac) CH3COO-(ac) + Na+(ac)
1.398x10-3mol0.01898L=7.366x10-2molL



CH3COO-(ac) + H2O(L) CH3COOH(ac) + O-H(ac)
[i] 7.366x10-2M 0 0
∆ -X X X
[eq] 7.366x10-2-X X X

Kh= KwKa=[CH3COOH][O-H][CH3COO-]
Kh=1x10-141.8x10-5=(X) (X)2.0008x10-2-X
(1x10-14)(7.366x10-2)(1.8x10-5)=X2
X=(1x10-14)(7.366x10-2)(1.8x10-5)
X=(7.366x10-16)(1.8x10-5)
X= 6.397x10-6M


pOH = -log [OH] pOH = -log [3.340x10-6]
pOH = 5.194
14 = pH + pOH pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5.476 pH = 8.806




Tabla2. Volumen y concentración de los reactivos (acido fuerte – basedebil).
  | VOLUMENES (mL) | CONCENTRACION |
Amoniaco (NH3) | 0,5mL | 7.4064mol/L |
Acido clorhídrico (HCl) | 15,7mL | 0,24mol/L |
| 15,2mL | 0,24mol/L |
| 15,4mL | 0,24mol/L |











Antes Despues
Figura2. Titulacion del amoniaco con acido clorhidrico.

* Promedio del volumen del ácido clorhídrico utilizado.X=15.7mL+15.2mL+15.4mL3
X=15.43mL

* Concentración teórica del amoniaco de un pH de 13.

14 = pH + pOH pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 13 pOH = 1
pOH = -log [OH] [OH] = 10-pOH [OH] = 10-1
[OH] = 0.1M

NH3(ac) + H2O(L) NH4(ac) + O-H(ac)
[i] Y 0 0
∆...