quimica



DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
QUIMICA Profesora:Priscilla Guzmán.



GUIA DE EJERCICIOS: LEY DE HESS
3º Medio Electivo


1-Dadas las reacciones:
1. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)   ΔH= -241.8 KJ/mol
2. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)    ΔH= -285.8 KJ/mol

Calcular la entalpía devaporización del agua en condiciones estándar.

La reacción de vaporización es:

 H2O(l)  H2O(g)

2- El acetileno (C2H2) no se puede preparar directamente a partir de sus elementos según la ecuación:2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

Calcular el ΔH a partir de las siguientes ecuaciones las cuales se pueden determinar experimentalmente.

1. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -393.13 KJ/mol
2. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol
3. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ΔH= - 1299.8 KJ/mol


3- La acetona (CH3COCH3) es un solvente muy utilizado en el hogar, como disolvente delesmalte para las uñas. Conociendo las siguientes ecuaciones termoquímicas.

1.H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH= -286 KJ/mol
2. C (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -393.13 KJ/mol
3. CH3COCH3 +4O2(g) → 3CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH= -1786 KJ/mol

Calcular ΔHf para la acetona CH3COCH3 según la reacción:

3C (s) + 3H2(g) +1/2O2(g) → CH3COCH3(l)


4- Determinar ΔH del metano (CH4) a partir de25°C para la siguiente reacción:

1. C(grafito) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -393,5 KJ/mol
2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol
3. CH4 + 2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l) ΔH= - 890,3 KJ/molC(grafito) +2H2(g) → CH4(g)

5- Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes, calcular ΔH a 298 K para la reacción de etileno(C2H5) con agua(H2O) para dar etanol(C2H5OH).

C2H4(g) +...