Quimica

ISÓTOPOS




Alumno: Óscar David Ticse Dionicio 1º BIC

Trabajo Ciencias al Mundo Contemporáneo

IES Martínez Montañés (Sevilla)
ÍNDICE




1. Introducción


2. Tipos de Isótopos


3. Aplicaciones de los Isótopos


4. Bibliografía



1. Introducción:

Se conoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto,constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa (masa atómica). Los átomos que son isótopos entre sí tienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica.
El término isotopo que ahora nos ocupa tenemos que decir que tiene su origen etimológico en el griego y es que se compone de dos partes de dicha lengua: isos quepuede traducirse como “igual” y topos que significa “lugar”.
Además de esto hay que resaltar el hecho de que fue a principios del siglo XX cuando se utilizó por primera vez el término isótopo.
La mayoría de los elementos químicos así como esta poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con másisótopos estables.
Otros elementos tienen isótopos destructibles, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos están constantemente en decaimiento alfa, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración dedeterminado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, conocemos la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se obtiene la edad de 900059 años, no la del propio isótopo, ya que se tienenen cuenta también los isótopos que ya han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron raros.

2. Tipos de isótopos:

Todos los isótopos poseen igual número atómico pero difieren en el número másico.
Si la relación entre elnúmero de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.

Isótopos naturales . Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones, el tritio es muyusado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, en el cual está el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14 radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730años y es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.
Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan, uno de estos es el Cesio cuyos isótopos artificiales son usados enplantas nucleares de generación eléctrica, otro muy usado es el Iridio 192 que se usa para verificar que las soldaduras de tubos estén selladas herméticamente, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles, alguno isótopos del Uranio también son usados para labores de tipo nuclear como generación eléctrica o en bombas atómicas con principio de fisión nuclear.
Los isótopos se...