Quimica

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LICEO FRANCES
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
SUBSECTOR QUÍMICA.
PROFESOR: GONZALO ACOSTA, TAMARA GUTIERREZ
Guía de estudio velocidad de reacción

I.- resuelve los siguientesejercicios.
1) En la tabla siguiente se dan las velocidades de reacción de A y B para diversas concentraciones de ambas especies. Calcular la constante de velocidad k correspondiente a la reaccióncinética: v = k [A] [B], los ordenes parciales de reacción y el orden total de reacción.
|Experimento |[A] 104M |[B] 105M |v(ms-1) |
|1 |6,7|3.1 |5.2*10-4 |
|2 |4.6 |6.2 |4.6*10-³ |
|3 |6.7 |6.2 |1.664*10-2|

2) Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones:

a) NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cadareactivo

b) 2 CO(g) +  O2(g) 2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO

3) La velocidad para una reacción entre dos sustanciaA y B viene dada por:

|Experimento |[A0] (mol·l–1) |[B0] (mol·l–1) |v0 (mol·l–1·s–1) |
|1|1,0 · 10–2 |0,2 · 10–2 |0,25 · 10–4 |
|2 |1,0 · 10–2 |0,4 · 10–2|0,50 · 10–4 |
|3 |1,0 · 10–2 |0,8 · 10–2 |1,00 · 10–4|
|4 |2,0 · 10–2 |0,8 · 10–2 |4,02 · 10–4 |
|5 |3,0 · 10–2...