Quimica

11.1.- Nomenclatura y propiedades físicas de las aminas.
Las aminas se pueden considerar como aquellos compuestos derivados del amoniaco (NH3), en donde los átomos de hidrógeno se han ido sustituyendo por grupos alquilo o arilo, obteniéndose en cada caso las aminas primarias, secundarias o terciarias.

La aminas primarias se pueden nombrar como alcanoaminas para lo cual se nombra como alcanola cadena principal hidrocarbonada unida al grupo NH2 y se suprime la vocal –o por la terminación amina. También se pueden nombrar como alquilaminas para lo cual el grupo NH2 se considera como grupo principal y el resto de la estructura unida a dicho grupo se nombra como alquil (ó aril) seguido de la terminación amina.

Para nombrar las aminas secundarias y terciarias, se consideran comoderivados N-sustituidos de una amina principal indicando los demás sustituyentes como radicales precedidos de la letra N.

En el caso de que haya más de un grupo amino sobre la cadena se utilizan los numerales di, tri, tetra, etc.

Cuando el grupo – NH2 va como sustituyente se nombre como amino.
Las aminas aromáticas (arilaminas) son aquellas en las que el grupo NH2 se encuentra unidodirectamente al anillo aromático nombrándose como derivados aromáticos de igual forma; así en el caso del benceno serían bencenamina o bien fenilamina, aunque normalmente se nombra a partir del nombre común que en este caso sería el de anilina.

Las aminas son compuestos que presentan momentos dipolares importantes como consecuencia del efecto de los momentos dipolares de los enlacecarbono-nitrógeno e hidrógeno-nitrógeno, además hay que sumar el efecto del momento dipolar del par de electrones no enlazantes del nitrógeno debido a la geometría molecular que adopta una disposición piramidal debido a la hibridación sp3 del átomo de nitrógeno.

La presencia del enlace N – H permite la formación de enlaces de hidrógeno intermoleculares en las aminas primarias y secundarias pero no en laterciarias que carecen de dicho enlace N – H, pero que si son capaces de formar enlaces de hidrógeno con moléculas que posean enlace O – H ó N –H a través del par de electrones no enlazantes. Todas estas características determinan las propiedades físicas de las aminas.
Al ser el nitrógeno menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N – H será menos polar que el enlace O – H y por lo tanto, lasaminas formarán enlaces de hidrógeno más débiles que los alcoholes de peso molecular semejante. Asimismo las aminas primarias y secundarias tendrán puntos de ebullición menores que los correspondientes alcoholes, pero mayores que los de los éteres y aminas terciarias de peso molecular semejante, ya que estas no pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares.
Como los tres tipos de aminas sipueden formar enlaces de hidrógeno con el agua y los alcoholes, las aminas de peso molecular hasta seis átomos de carbono son relativamente solubles en agua. También son solubles en disolventes menos polares que el agua como el éter, alcoholes y benceno. Las aminas de mayor peso molecular son insolubles en agua pero los ácidos minerales diluidos las convierten con facilidad en sus sales que si sonsolubles en agua, y esta propiedad física se puede utilizar para identificarlas y separarlas de sustancias no básicas.
Una propiedad física muy características de las aminas es su olor fuerte y penetrante, así la metilamina y la etilamina tienen un olor muy semejante al del amoniaco. Sin embargo las alquilaminas superiores pueden llegar a tener olores muy desagradables (olor a pescadodescompuesto) como es el caso de la putrescina y la cadaverina.

Las aminas aromáticas suelen ser muy tóxicas, que se absorben fácilmente a través de la piel produciendo graves trastornos. Se oxidan fácilmente con el aire por cuya razón con frecuencia presentan coloración debido a que son productos de oxidación, ya que en estado puro son incoloras.
Como consecuencia de disponer de un par de...