Quimica

A partir de los siguientes datos, calcule la energía de red del cloruro de aluminio sólido

ΔH0f AlCl3 (s) = -704,2 KJ/mol

ΔHsubl Al (s) = 182 KJ/mol

I1 Al = 577,6 KJ/mol

I2 Al = 1817KJ/mol

I3 Al = 2745 KJ/mol

ΔHdisoc Cl2 = 243 KJ/mol

AE Cl = -349,0 KJ/mol

b) ¿Como será la magnitud de la energía de red del MgCl2 en comparación con el AlCl3?

c) ¿Como será lamagnitud de la energía de red del AlF3 en comparación con el AlCl3?

d) ¿Como será la magnitud de la energía de red del GaCl3 en comparación con el AlCl3?

A partir de los siguientes datos para elcloruro de cesio, calcule la afinidad electrónica del cloro

ΔH0f CsCl (s) = -442,8 KJ/mol

ΔHred CsCl (s) = -669,2 KJ/mol

Para el Cesio:

ΔHsublimación = 78,2 KJ/mol

I1 = 373,5 KJ/molPara el Cloro:

ΔHdisoc Cl2 = 243 KJ/mol

Escriba la estructura de Lewis más adecuada para los siguientes compuestos. Luego indique la geometría de grupos de electrones, la notación RPECV, lageometría molecular, el ángulo aproximado de enlace, el estado de hibridación del átomo central y el tipo y número de enlaces de la especie. Para las especies neutras, indique si son polares o no polares:a) CO2 b) PF3

c) CO32- d) CHCl3

e) FNH2 f) Cl2O

g) AsCl4+ h) SnCl2

Dibuje todas las posibles estructuras de Lewis de una molécula de fórmula molecular FNO con sus cargasformales.

a) Indique cuales estructuras constituyen estructuras de resonancia.

b) Indique cuál de las estructuras de resonancia es la más adecuada en cada caso y por qué.

c) Indique el estadode hibridación del átomo central, la geometría molecular y los tipos de enlace y de la estructura más adecuada según la teoría del enlace de valencia.

Los iones NO2- y NO2+ están formados por losmismos átomos. Escriba las estructuras de resonancia de ambas especies, identifique las más adecuadas y compare la forma y las longitudes de enlace N-O en ambas especies.

Orbitales Moleculares...