Quimica

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Laboratorio de Química














Cristóbal Ugarte


Introducción :



A lo largo de este laboratorio, observaremos diferentes tipos de reacciones óxido reducción. En donde diferenciaremos en las reacciones quienes serán los que se reduzcan y quienes se oxidarán. Pero para ir aclarando un poco más los conceptos ocupados para este laboratoriodefiniremos a continuación lo que se entiende por reacción oxido reducción. Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistemadebe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendoreducido.[]
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Con lasreacciones podremos definir dependiendo de los diferentes elementos químicos quien gana y quien pierde los electrones, ósea daremos a conocer el agente oxidante y reductor, para poder determinar cuál será el elemento que será oxidado u reducido.









Procedimiento I
Ec.Quimica: Zn+CuSO4 ------- ZnSO4+Cu
Semi reacciones: Zn----- Zn2+ + 2e- = Reacción OxidaciónCu2+ + 2e- ------Cu = Reacción Reducción
Agentes: Zn = Agente reductor y se oxida
Cu = Agente oxidante y se reduce


Procedimiento II
Ec.Quimica: CuSO4 + Fe ------ FeSO4 + u
Semi reacciones: Cu2+ + 2e- ------ Cu = Reacción Reducción
Fe------ Fe + 2e- = Reacción Oxidación
Agentes: Fe = Agente reductor y se oxidaCu = Agente oxidante y se reduce

Procedimiento III
Ec.Quimica: AgNO3 + Cu ------- CuNO3 + Ag
Semi reacciones: Ag+ + e- ------ Ag = Reacción Reducción
Cu ----- Cu+2 + 2e- = Reacción Oxidación
Agentes: Cu: Agente reductor y se oxida
Ag: Agente oxidante y se reduce






Procedimiento IV
Ec.Quimica: 2Mg + O2 ----- 2MgO
Semireacciones: o2 + 4e- -------02-4 = Reacción Reducción
Mg------- Mg+4 + 4e- = Reacción Oxidación
Agentes: Mg: Agente reductor y se oxida
O2: Agente oxidante y se reduce.

Procedimiento V
Ec.Quimica: H2SO4+Mg------- H2 + MgSO4
Semi reacciones: H2 + 2e- ----- H2 = Reacción Reducción
Mg-------- Mg+2 + 2e- =Reacción Oxidación
Agentes: H2: Agente reductor y se oxida
Mg: Agente oxidante y se reduce.


Procedimiento VI
Ec.Quimica: 2HCL + Zn ----- Zn Cl2 + H2
Semi reacciones: 2e- + H2+2 --------- H2 = Reacción Reducción
Zn --------- Zn+2 + 2e- = Reacción Oxidación
Agentes: Zn: Agente reductor y se oxida
H2: Agente oxidante y se reduce.Procedimiento VII
Ec.Quimica: Cu +4 HNO3 ------- Cu + 2NO2 + 2H2O
Semi reacciones: e- + N+5 --------------- N+4 = Reacción Reducción
Cu ---------- Cu+2 + 2e- = Reacción Oxidación
Agentes: Cu: Agente reductor y se oxida
N: Agente oxidante y se reduce.

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