Quimica

1.- Explicar las propiedades características de los líquidos, sólidos y gases.
2.- Definir y dar ejemplo de los siguientes cambios de fases: fusión, sublimación, condensación, deposición, evaporación y congelación.
3.- Definir qué es un diagrama de fases (realice el esquema e identifique el punto triple y las fases).
4.- Qué son fuerzas intermoleculares e intramoleculares.
5.- Explique lassiguientes propiedades de los líquidos: presión de vapor, punto de ebullición, viscosidad, tensión superficial y punto químico.
6.- Defina qué es sólido y los tipos de sólidos.
7.- Explique en un diagrama de fases por qué el dióxido de carbono (CO2) hielo seco, no puede existir como líquido a la presión de una atmosfera.
8.- Por qué se considera el estado líquido un estado intermedio entre lossólidos y los gases.
9.- Defina qué es un gas y explique los siguientes parámetros: temperatura, presión y cantidad de gas (moles).
10.- Explique de qué se trata la teoría cinético-molecular de los gases.
11.- Defina las siguientes leyes de los gases: ley de avogadro, ley de boyle, ley de charles y la ecuación de gas ideal.
12.- establezca la diferencia entre gas real y gas ideal.
13.-exolíquede qué trata la ley de Dalton.
14.- Qué significa que un sistema se encuentre a condiciones estándar o normales de presión y temperatura.
15.- cuantos moles de metano (CH4) hay en 50 litros de éste gas, medidos en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

RESPUESTA N° 1
Los líquidos
Líquidos, sustancias en un estado de la materia intermedio entre los estados sólido y gaseoso. Lasmoléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. Los estudios de líquidos con rayos X han demostrado la existencia de un cierto grado de regularidad molecular que abarca unos pocos diámetros moleculares. En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedadesanisotrópicas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección dentro del material). En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias puede existir en estado líquido. A presión atmosférica, sin embargo, algunos sólidos se subliman al calentarse; es decir, pasan directamente del estado sólido al estado gaseoso (véase Evaporación). La densidad delos líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el agua, son más densas en estado líquido.

Los líquidos se caracterizan por una resistencia al flujo llamada viscosidad. La viscosidad de un líquido disminuye al aumentar la temperatura y aumenta al crecer la presión. La viscosidad también está relacionada con la complejidad de lasmoléculas que constituyen el líquido: es baja en los gases inertes licuados y alta en los aceites pesados. La presión de un vapor en equilibrio con su forma líquida, la llamada presión de vapor, sólo depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es una propiedad característica de cada líquido. También lo son el punto de ebullición, el punto de solidificación y el calor devaporización (esencialmente, el calor necesario para transformar en vapor una determinada cantidad de líquido). En ciertas condiciones, un líquido puede calentarse por encima de su punto de ebullición; los líquidos en ese estado se denominan supe calentados. También es posible enfriar un líquido por debajo de su punto de congelación
Los sólidos
Los sólidos presentan propiedades específicas:

Elasticidad:Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un resorte es un objeto en que podemos observar esta propiedad.
Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo).
Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. El diamante es un sólido con dureza elevada.
Forma definida: Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como...