Quimica

Guia n° 4 (Pag 74-83)
Reacciones acido-Base
1) ¿Qué son los electrolitos y no electrolitos?
2) ¿Qué son los electrolitos fuertes y débiles?
3) 3.-De 7 ejemplos de electrolitos fuertes
4) 4.-De 6ejemplos de electrolitos débiles
5) 5.-De 6 ejemplos de no electrolitos
6) 6.-Defina base y acido según bronsted y lowy
7) 7.-¿Qué es protón según bronsted y lowy?
8) 8.-Escribe y nombra lasformulas de los ácidos
9) 9.-escribe la formula de 6 bases y nómbralos
10) 10.-explique ¿Por qué se caracterizan las reacciones acido- base?
11) 11Explica el proceso de auto ionización
12) Como seobtiene la constante del producto ionico del agua
13) Cual es la formula del ion hidronio y el ion hidroxilo
14) Define ph
15) Como afecta el ph en las plantas
16) Como afecta el ph en las glándulasdel epitelio- mucosa del estomago
17) Como neutralizaría la picada de una abeja
18) Haga una escala de ph relacionada con sustancias cotidianas
19) Explica dde donde nació el termino neutralización20) Como deben tratarse los desechos industriales?

DESARROLLO

1) Los electrolitos son sustancias que en estado liquido o en solución conducen la electricidad por movimiento de sus iones
2)Fuertes son los que conducen bien la electricidad en soluciones acuosas
Deviles son los qe conducen devilmente la electricidad
3) Acido perclórico, acido clorhídrico, acido nítrico , acido sulfúrico, hidrogeno de sodio , cloruro de sodio, nitrato de potacio
4) Acido fluorhídrico , acido nitroso ,acido acético , acido fosfórico , amoniaco, agua
5) Metanol, etanol, glucosa, sacarosa, urea ,benceno
6) Un acido es una sustancia qe dona o cede prontones y una base es una sustancia que acepta protones
7) Los átomos de hidrogeno qué han perdido un electrón , ósea, son iones hidrogeno(H+)
8)Acido nítrico= HNO3 (ac) + H2O (I) → H3O⁺(ac) + NO3
Amoniaco=NH3 (ac) + H2O (I) → NH4 ⁺(ac) +OH⁻(ac)
Acido perclórico= HCLO4
Acido clorhídrico=HCL
Acido sulfúrico= H2SO4
Acido nitroso= HNO2...