Quimica

LABORATORIO No. 8

PREPARACION DE DISOLUCIONES

RESUMEN

Introducción: La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que esnecesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales es una mezcla homogénea, la cual a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disoluciónestá formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto OBJETIVO: Preparar soluciones normales, molares y porcentuales materiales métodos y resultados: Para calcular y preparar una disolución, primero hay que revisar y comprender lasespecificaciones del soluto en el caso del laboratorio acido sulfúrico o acido clorhídrico y los elementos usados en la disolución deben ser manejados con precaución y se mide la cantidad de acido que se va a utilizar en la disolución, conclusión trabajar con tipos de disoluciones con el fin de saber de qué tipo son. Conclusión: tratar diferentes mezclas con el fin de saber utilizar diferentes tipos desustancias para así poder observar que disoluciones tienen efectos unas con otras

Introducción

Las disoluciones estan formadas por mezclas que son homogéneas de dos elementos que no reaccionan entre si y a la vez estos estan en proporciones diferentes, el elemento que se encuentra en menor solución se le denomina soluto, y el elemento que se encuentra en mayor proporción se le denominadisolvente. Como todas las cosas pertenecientes a ciencias las disoluciones también tienen su clasificación y son las siguientes. No saturada es aquella disolución que puede admitir más de un soluto en el mismo disolvente. Saturada en ella el disolvente no admite más de una cantidad de soluto en la misma. Una cantidad mayor de soluto produciría, en el caso de solido – liquido, la precipitación delsolido. Sobresaturada. La cantidad de soluto en la disolución es excesiva. En algunos se forma disoluciones meta estable que bajo algunas condiciones hacen cristalizar su contenido. Las propiedades de las disoluciones dependen del estado natural de sus componentes y de sus proporciones. Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, las que se utilizan con mayor frecuenciasuponen el comparar la cantidad de soluto con la cantidad total de la disolución ya sea en términos de masas o en términos de masa a volumen o incluso de volumen a volumen (V/V) en caso de que todos los componentes sean líquidos. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que elsoluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será unamezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.

Bibliografía

• Pellicer I, M. procesos para llegar a las mezclas Madrid España (2001)

• BOLÍVAR, R. y OTROS (1986) Investiguemos 8, Introducción a la Ciencias. Ed., Voluntad, Bogotá, Colombia.
• CÁRDENAS, F. A., y OTRAS...