Quimica

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4.36

Dadas las moléculas: CO2, Cl2CO y NCl3: a) b) c) Representa su estructura de Lewis. Predice su geometría molecular. Explica si la molécula Cl2CO tiene momento dipolar.

a)

Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los distintos átomos:

O

C

O

;

Cl

C Cl

O

;

Cl

N Cl (NCl3)

Cl

(CO2)
b)

Cl2CO

Basándonos en la teoría de RPECV: el CO2es lineal; el Cl2CO, plano triangular, y el NCl3, pirámide trigonal.

Cl Cl
c)

μ1 C μ2 μ3 O

Todos los enlaces son polares y la molécula lo será también, ya que con su geometría los momentos dipolares no se anulan:     μ TOTAL = μ1 + μ 2 + μ3 ≠ 0

4.37

Predice si serán polares o no las siguientes moléculas: ICl, H2S, CH4, PCl3 y BeCl2. Justifica tu respuesta.

Todos losenlaces son polares al ser distintos los átomos que se unen, por lo que poseen distinta electronegatividad. Como la polaridad de una molécula depende también de su geometría:

μ I Cl μTotal = 0
H

μ1 S μ2 H H μTotal = 0

μ1 μ2 μ3 H μ1 P μ3 μ2 Cl Cl Cl μTotal = 0 Be μ2 Cl μTotal = 0

μ4 H

C
H

μTotal = 0 Cl
-

μ1

ICl: molécula lineal y polar, ya que el cloro es más electronegativo.H2S: molécula angular y polar, ya que el S es más electronegativo. CH4: molécula tetraédrica con enlaces ligeramente polares, pero dada su geometría es apolar. PCl3: molécula piramidal trigonal con enlaces polarizados hacia el cloro, que es más electronegativo y sus momentos dipolares no se anulan, por lo que la molécula es polar. BeCl2: molécula lineal con enlaces polares, pues el cloro es máselectronegativo, pero dada su geometría los momentos se anulan y el momento total resultante es 0, por lo que la molécula es apolar.

11

4.38

Explica por qué el hidrógeno del grupo carboxilo del ácido o-hidroxibenzoico es más fácilmente cedible y, por tanto, más ácido que sus análogos para y meta. Para ello, emplea las siguientes estructuras.

O C O O H

O C O

O C O

O H O OrtoMeta H Para

Es más fácilmente cedible el hidrógeno del grupo carboxilo que posee el OH en orto, ya que así esta forma resonante se estabiliza por puentes de hidrógeno intramoleculares.

O C O H O

_

4.39

Dadas las moléculas: H2CO, PH3 SF2 y SiH4: a) b) c) Representa su estructura de Lewis. Predice su geometría molecular. Explica si estas moléculas tienen momento dipolar. Justifica larespuesta.

a)

Dadas las covalencias de los átomos: C: covalencia 4; H: covalencia 1; O: covalencia 2; P: covalencia 3; S: covalencia 2; y Si: covalencia 4, las estructuras de Lewis son:

H H C O ; H P H ; F S F ; H Si H H H H (H2CO)
b) Basándonos en la teoría de RPECV: H2CO → geometría plana triangular PH3 → SF2 → c) geometría piramidal trigonal geometría angular

(PH3)

(SF2)(SiH4)

SiH4 → geometría tetraédrica Una molécula será polar si sus enlaces lo son (al menos uno de ellos) y la geometría es la adecuada. H2CO: molécula polar; los momentos dipolares no se anulan. PH3: molécula polar; el momento total resultante es distinto de 0. SF2: molécula polar; el momento total resultante es distinto de 0. SiH4 molécula apolar; los momentos dipolares se anulan.

H H

μ1C μ2 μ3 O

μ1 H μ2 μ1

P
H H

μ3 H

μ1 S μ2 F F

μ3 H

S
H

μ2 μ4 H

12

4.40

Discute la veracidad de la siguiente afirmación: “La resonancia supone el movimiento de núcleos atómicos”

Falso. Es únicamente una deslocalización de nubes electrónicas.
4.56 Basándote en la geometría del cis 1,2-dibromoeteno y del 1,1- dibromoeteno: a) b) Señala la hibridación de cadacarbono. ¿Cuál de las dos sustancias será más insoluble en disolventes apolares? ¿Por qué?

a) En ambos casos el carbono posee una hibridación tipo sp2, de ahí su geometría.

H C Br
b)

H C Br

H C H C

Br

Br

Será más insoluble en disolventes apolares la que sea más polar que es el isómero cis1,2-dibromoeteno, ya que los momentos de los enlaces C-Br no se anulan, mientras que en el...
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