Quimica

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Tema 5 Estequiometría de las reacciones químicas

• Definición: se define un mol de átomos de cualquier elemento como la cantidad de sustancia que contiene exactamenteel mismo número de átomos que 12 g. de C12. Esta definición me está hablando de número de átomos (partículas). Pues bien, este número de partículas que contiene un mol se llamanúmero de Avogadro y su valor es 6’023·1023. El número de Avogadro se representa por NA.

o Un mol de granos de arroz contiene 6’023·1023 granos de arroz, es decir,cuando yo vaya contando granos de arroz hasta conseguir 6’023·1023 granos de arroz, entonces tendré un mol de granos de arroz. Si yo voy contando granos de arroz hastaconseguir 12 granos de arroz, puedo decir que tengo una docena de granos de arroz.

Entonces:

|Un mol de átomos de Fe contiene 6’023·1023 átomos de Fe.|
|En los problemas tenéis que utilizar la siguiente relación para realizar la regla de tres: |
|1 mol de átomos de Fe ------- 6’023·1023átomos de Fe |

o ¿Cuánto pesa un mol de átomos? Un mol de átomos pesa justamente la masa atómica del elemento expresadaen gramos.

▪ El átomo de Fe pesa 55’8 u.m.a., entonces un mol de átomos de Fe pesa 55’8 gramos.

▪ El átomo de O pesa 16 u.m.a., entonces unmol de átomos de O pesa 16 gramos.

|La masa de un mol de átomos de Fe es de 55’8 g. |
|En los problemas tenéis queutilizar la siguiente relación para realizar la regla de tres: |
|1 mol de átomos de Fe ---------- 55’8 g de Fe |
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