Quimica

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PROBLEMAS DE GASES IDEALES
(Complementarios)

Profesor Jaime Pulido Chaparro

1. ¿Cuál es la densidad del gasN20 a 25°C y 0.750 atm?

PM= 44.0128 g/mol R=0.082 l*atm/°K*mol T= 273+25°C = 298°K
D=P*PM/R*T
D=1.3508 g/lt2. Si la temperatura se mantiene constante a 50°C, ¿a qué presión será la densidad del gas N2 0.5 g/litro?
T1=T2=50°CP=? D=0.5 g/lt PM=28
P=(D*T*R)/PM= 0.4758 atm

3. Si se mantiene la presión constante a 1 atm, ¿a quétemperatura (en °C) será la densidad del gas O2 1 g/litro?
P=1 atm T=?°C D= 1g/lt PM=32
T=P*PM/D*R = 390.24 °K

4.Un gas tiene una densidad de 0.572 g/litro a 90°C y una presión de 0.5 atm. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
D=0.572g/lt T=90°c = 363°K P=0.5 atm
PM=T*D*R/P = 34.34g/mol

5. Un gas tiene una densidad de 0.991 g/litro a 75°C y unapresión de 0.350 atm. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
D=0.991 lt T= 75°C = 348°K P= 0.350 atm
PM= 80.79g/mol

6. Una muestra de 0.3 g de un líquido fue vaporizada a 150°C. El vapor ocupó 180 ml bajo una presión de 0.998 atm.¿Cuál es el peso molecular del líquido?

LEONIDAS MANRIQUE RIVERA COD. 2002101336
YIMMI DIAZ MOSQUERA COD.2010296397
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